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對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ；ΔH >0，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小

D．增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)

反應(yīng)中C為固體，其濃度為定值，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不表示其平衡濃度，且C的用量不會(huì)影響平衡，則A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，平衡常數(shù)增大，C錯(cuò)；D對(duì)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T₁⁰C 時(shí)，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH <0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說法正確的是

A．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)

B．若T₂°C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T₂< T₁

C．在T₁⁰C，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁⁰C，若起始時(shí)向容器中通入4 .5 molCO₂、6mol H₂,平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P₁=P/2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋ bN（g）

cW(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（）

A．反應(yīng)速率增大	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．N的轉(zhuǎn)化率提高	D．W的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）

eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是( )

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B．化學(xué)方程式中n＞e+f

C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移

D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )

CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號(hào)) 。
a．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強(qiáng)
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號(hào))．
a．c ( H₂ )減少                 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，t_A t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù) K= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是

A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù)

C．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變

D．增大壓強(qiáng)促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O₂(g)

2CO₂(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是 ( )

A．恒容通入少量He

B．恒容通入少量CO₂

C．升高溫度

D．縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)

R(g) + 2L(?)，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

①T₁ T₂,正反應(yīng)的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁ P₂ , L為。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
（2）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N₂和3 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)欲提高該容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣	B．向容器中再充入一定量H₂
C．改變反應(yīng)的催化劑	D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN₂和6molH₂反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH₃作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為 mol、。

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