Question

有機物A和B都含C：40%，H：6.7%，O：53.3%．在標準狀況下，A的密度為1.34×10^-3g/mL，易溶于水，水溶液能發生銀鏡反應．B的蒸汽對H₂的相對密度是30，其水溶液顯酸性．通過計算，寫出A、B的結構簡式．

Answer 1

分析：根據C、H、O的質量分數計算分子中C、H、O原子數目之比，確定最簡式；
根據M=ρV_m計算A的摩爾質量，結合最簡式確定A的分子式，A能溶于水，且發生銀鏡反應，分子中含有醛基，據此確定A的結構簡式；
根據B的相等氫氣的密度計算B的相對分子質量，結合最簡式確定B的分子式，其水溶液先酸性，可能可以-COOH，據此確定B的結構簡式．

解答：解：有機物A和B都含C：40%，H：6.7%，O：53.3%，則有機物分子中：
N（C）：N（H）：（O）=

40%

12

：

6.7%

1

：

53.3%

16

=1：2：1，
故A、B的最簡式為CH₂O，
A的密度為1.34×10^-3g/mL，為氣態，其摩爾質量=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，等于最簡式的摩爾質量，故A的分子式為CH₂O，易溶于水，且水溶液能發生銀鏡反應，A含有醛基-CHO，故A的結構簡式為HCHO；
B的蒸汽對H₂的相對密度是30，其相對分子質量=30×2=60，令其組成為（CH₂O）_n，則n=

60

30

=2，故A的分子式為C₂H₄O₂，其水溶液顯酸性，含有羧基-COOH，故B的結構簡式為CH₃COOH，
答：A為HCHO；B為CH₃COOH．

點評：本題考查有機物分子式、結構式的確定，難度不大，根據各元素的質量分數計算最簡式是解題關鍵．