【題目】關于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是（ ）
A.圖①實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2
B.圖②實驗中若左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色，則能證明非金屬性：Cl>Br>I
C.圖③實驗中試管內的溶液中會生成血紅色沉淀
D.圖④操作中可用酒精提取溴水中的溴
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 石油的催化重整可以得到芳香烴，說明石油中含有芳香烴
B. 煤的干餾和石油裂解得到的產物相同
C. 石油分餾得到的產物可用來萃取溴水中的溴
D. 聚丙烯塑料的結構簡式為
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【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中不正確的是
A．N是陰離子交換膜
B．Y電極上產生有色氣體
C．X電極區域有渾濁產生
D．X電極反應式為4OH——4e—＝O2↑+2H2O
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【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應過程用如圖表示：
（1）寫出下列物質的化學式X__________；
（2）寫出步驟③涉及到的離子反應__________，__________；
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是__________（填操作名稱）．
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【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態物質的能量關系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是
A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：
B. 相同條件下，Ea越大反應速率越慢
C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關
D. CH4轉化為CH3Cl的過程中，所有C-H發生了斷裂
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【題目】實施以節約能源和減少廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識，回答下列問題：
Ⅰ．已知反應：①CH4(g)＋H2O (g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1
②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol－1
(1)工業制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)若800℃時，反應①的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態是_______(填序號)
a．達到平衡 b．向正反應方向移動 c．向逆反應方向移動
Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業上用CO與H2來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問題：
(1)一定條件下，將CO與H2以物質的量之比1：1置于恒容密閉容器中發生以上反應，平衡時，下列說法正確的是_______。
A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)
C．CO與H2轉化率相等 D．CO與H2的物質的量之比不再改變
(2)圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對應溫度的平衡常數大小關系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖2裝置制取Cu2O，寫出銅電極的電極反應式_______。
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【題目】固態或氣態碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
①H2(g)＋I2(？)
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1
②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判斷不正確的是（ ）
A.①中的I2為氣態，②中的I2為固態
B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C.反應①的產物比反應②的產物熱穩定性更好
D.1 mol固態碘升華時將吸熱35.96 kJ
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
(1)請寫出元素o的基態原子電子排布式__________________________________。
(2)d的氫化物的分子構型為____________，中心原子的雜化形式為________；k在空氣中燃燒產物的分子構型為________，中心原子的雜化形式為________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序排列如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。
(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是________，試從結構角度加以解釋______________。
(5)i單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。
甲 乙 丙
若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數為________，一個晶胞中i原子的數目為________。
②該晶體的密度為________(用字母表示)。
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①RCHO＋CH3CHO
RCH===CHCHO＋H2O；②||＋
。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是________。
(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別是________、________。
(3)E的結構簡式為_________________________________。
(4)由B 生成C加入氫氧化銅，加熱反應的化學方程式為________________
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