Question

用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進行反應，測得數據如下：

則下列結論中不正確的是   （   ）

A．鹽酸物質的量濃度為1．5 mol／L，

B．15．7g混合物與鹽酸反應后有剩余

C．加入9．2 g混合物時消耗HCl 0．1 mol

D．混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比為1 ：1

Answer 1

D

試題分析：根據給定的數據可知第三份鹽過量，鹽酸不足量,放出氣體的多少按照鹽酸來求。根據離子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑可得n(HCl)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol.所以C（HCl）=0.15mol/0.1L=1.5mol/L.第一份鹽酸過量，鹽不足量，放出放出氣體的多少按照鹽來求。假設混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質的量分別是X、Y，則84X+100Y=9.2；X+Y=0.1.解得X=0.05   Y="0.05" 即NaHCO₃和KHCO₃是按照1:1混合的。