【題目】下列說法正確的是
A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)
D.有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。
（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。
（2）元素的非金屬性S比O______（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。
II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：
（3）請標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________
（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請說明原因： ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用： ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價(jià)為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價(jià)為+3）除去。一種處理流程如下：
（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為__________。
【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱 
在溶液中，空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1
【解析】試題分析：（1）氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng);（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，錳元素化合價(jià)由+4降低為+2；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4；二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈣能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3，根據(jù)化合價(jià)升降相同計(jì)算物質(zhì)的量之比。
解析：（1）氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4，有5個(gè)能級，所以有5種能量不同的電子；(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以S非金屬性比O弱;（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，硫失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)由+4降低為+2，錳元素得到2個(gè)電子，所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是
；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4，所以反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空氣，氫氧化鈣能吸收二氧化硫，反應(yīng)方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3，設(shè)NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量比為x∶y，根據(jù)化合價(jià)升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。
點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降規(guī)律，氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
22
【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔猓苡谒纬砂彼｛}酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。
（1）0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。
（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。
（3）下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）
a．3v(N2) = v(H2)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．25℃時(shí)，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實(shí)驗(yàn)編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH＝x |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
請回答：
（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。
（5）請你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含48.6% 的SiO2、16.2% 的ZnO、19.4% 的ZnS 和12 .8% 的CuS 及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問題：
已知：金屬Zn 與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。
（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）
（2）濾渣2 除SiO2 外的另一成分是____________；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。
（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是
A. b、d兩極附近均有氣泡冒出
B. 甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)
C. a、d兩極電極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+
D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半．求：①當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A. Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-
C. K＋、Cl－、CO32-、NO3-D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
（1）已知反應(yīng)2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。
A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑
（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。
（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2C＋2Cl2
SiCl4＋2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí)，生成還原產(chǎn)物_________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染． 
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ．
向一個(gè)10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2 ， 830℃時(shí)測得H2為lmol，此時(shí)V （正）V （逆）：（選填“＞”、“＜”）
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
A．容器中密度不變
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2 ， 同時(shí)消耗1mol二甲醚
F．△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=；
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢曲線．
（3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
a．正反應(yīng)的△H＞0
b．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v正=v逆
c．減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)
d．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表：
時(shí)間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大
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