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將16 gFeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3 molNO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A.
混合物中含有0.5 molFeS
B.
混合物中含有0.1 molFeO
C.
參加反應(yīng)的HNO₃為1 mol
D.
氧化產(chǎn)物Fe³⁺為0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：021

將16 g　FeS與FeO的混合物，投入到1 L　1 mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3 mol　NO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計(jì)算結(jié)果正確的是
A．	混合物中含有0.5 mol　FeS
B．	混合物中含有0.1 mol　FeO
C．	參加反應(yīng)的HNO₃為1 mol
D．	氧化產(chǎn)物Fe³⁺為0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新人教版2012屆高三上學(xué)期單元測(cè)試(5)化學(xué)試題人教版 題型：013

將16 g　FeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3 mol　NO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計(jì)算結(jié)果正確的是
[　　]
A．	混合物中含有0.5 mol　FeS
B．	混合物中含有0.1 mol　FeO
C．	參加反應(yīng)的HNO₃為1 mol
D．	氧化產(chǎn)物Fe³⁺為0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市虹口區(qū)2013年高考一模化學(xué)試題 題型：038

鐵是一種典型的過(guò)渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計(jì)算∶

1．將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵．

(1)鋼樣中含鐵________g．

(2)生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______mL．

2．向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的燒堿溶液(足量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250 mL．取25 mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50 mL．計(jì)算原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度．

3．鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]．將一塊帶銹鐵片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020 g鐵．求∶

(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．

(2)原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4．用FeSO₄和NaOH制備Fe(OH)₂時(shí)，往往會(huì)形成一種灰綠色的中間物(用X表示)．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子的總質(zhì)量之比為11∶12．已知兩種陽(yáng)離子為Fe²⁺與Fe³⁺，物質(zhì)的量之比為2∶1．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定X的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是一種典型的過(guò)渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：

（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。

①鋼樣中含鐵________g。

②生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______mL。

（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過(guò)濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50mL。計(jì)算原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度。

（3）鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：

①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。

②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）用FeSO₄和NaOH制備Fe(OH)₂時(shí)，往往會(huì)形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽(yáng)離子為Fe²⁺與Fe³⁺，物質(zhì)的量之比為2:1。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定X的化學(xué)式。

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將16 gFeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3 molNO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計(jì)算結(jié)果正確的是

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