【題目】鎂條燃燒是化學變化的根本依據是( )
A.發出耀眼的強光
B.放出大量熱
C.有發光發熱現象
D.生成一種白色固體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是(???? )
① 摩爾的單位是物質的量，符號為mol
② 1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
③ 常溫常壓下，1 mol水中含有電子數目為10 NA
④ 標況下，44.8L的SO3 含有原子數目為8 NA
⑤ 將40.0g燒堿固體溶解在1L水中配成的濃度為1 mol·L－1
⑥ 同溫同壓下，氧氣與臭氧的密度相等
A.全部?B.①②③⑤?C.②③④⑥?D.除③外
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【題目】鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。根據題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。
計算：
ag 該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質的量濃度____（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產品的化學式____（寫出推算過程）。
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【題目】鐵的氧化物都能與酸反應，請寫出下列反應的離子方程式：
（1）氧化亞鐵溶于稀硫酸_____________。
（2）氧化鐵溶于鹽酸_____________。
（3）四氧化三鐵溶于鹽酸__________。
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【題目】近年來，乳酸成為人們的研究熱點之一。乳酸作為酸味劑，既能使食品具有微酸性，又不掩蓋水果和蔬菜的天然風味與芳香，乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑。已知乳酸的結構簡式為CH3CHOHCOOH，又知具有羥基的物質化學性質與乙醇相似，具有羧基的物質化學性質與乙酸相似。試回答下列問題：
(1)乳酸的分子式為_________________________________；
(2)乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為___________________________________；
(3)乳酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________________________；
(4)乳酸與碳酸鈉反應的化學方程式為_____________________________________。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。
（1）下列關于實驗的敘述中正確的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
（2）可用于分離或提純物質的方法有：a.過濾；b.結晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。
請將相應分離提純物質方法的序號填入空白處：
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分離酒精和水的混合物：________。
④分離水和CCl4的混合物：________。
⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。
（3）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。
現用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：a．膠頭滴管 b．燒瓶 c．燒杯 d．藥匙 e．量筒 f．托盤天平
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。
②配制100? mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________ mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用________(填序號)規格的量筒。
a．10 mL b．50 mL c．100 mL
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物原子全部轉化為生成物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學概念的是( )
A.用乙烯聚合生產聚乙烯高分子材料
B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C.以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅
D.乙醇催化氧化生產乙醛
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【題目】在一個氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：
（1）該反應中，化合價升高的反應物是__，化合價沒有發生變化的反應物是__。
（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(不需配平)：__。
（3）1molKMnO4在反應中___(填“得到”或“失去”)__mol電子。
（4）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。則氧化性的強弱關系為：NaBiO3__KMnO4（填“大于”或“小于”）。
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