Question

【題目】I、請根據如下圖所示轉化關系回答有關問題。A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強氧化性。

（1）寫出A、B的化學式：A ，B 。

（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。

（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式： 。

II、（1）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如下圖所示坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。

（2）將18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g。試計算混合物中NaOH的質量分數。（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）NaI；NaClO；

（2）2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH； I2+5ClO+2OH=2IO3-+5Cl+H2O（反應物寫水的給分）

（3）2Fe3++SO32-+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（或2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+）；

Ⅱ．（1）如圖所示

（2）54.3%。

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）由A生成C得到黃色沉淀AgI，可得A中含有I，且A為鈉鹽，即A為NaI；由B與濃HCl反應生成的F黃綠色氣體為氯氣，所以得B為NaClO。（2）NaI與NaClO發生氧化后反應產生的D使CCl4溶液顯紫色，證明D是I2，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得A→D的離子方程式為2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH；向含有I2的溶液中繼續加入NaClO溶液，會發生氧化還原反應，將I2氧化為無色的IO3-，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得D→E的離子方程式為I2+5ClO+ 2OH =2IO3-+5Cl+H2O；（3）F是Cl2，將氯氣通入到FeCl2溶液中，發生反應：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，所以K是FeCl3，FeCl3具有氧化性，SO2具有還原性，二者發生氧化還原反應，所以SO2氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。

Ⅱ．（1）0.4g NaOH的物質的量為n(NaOH)=m÷M=0.4g÷40g/mol=0.01mol，1.06g Na2CO3的物質的量為n(Na2CO3)= m÷M=0.01mol，兩者混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L1稀鹽酸，首先發生NaOH+ HCl=NaCl+H2O、消耗HCl 0.01mol，然后發生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗HCl 0.01mol，最后發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗HCl 0.01mol，據上述數據，可畫出鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖象是

。

（2）若設NaOH和NaHCO3按1∶1反應：

NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O↑ △m

84 40 18

8.4g 4.0g 18.4g16.6g=1.8g

8.4g+4.0g=12.4g＜18.4g，說明反應不是按上述比例進行反應。

若NaHCO3過量，由于受熱會發生分解，其差值還會增大。與題意不符。

若NaOH過量，由于受熱不會分解，不影響其差值，符合題意。

過量的NaOH質量為18.4g8.4g4g=6.0g，m(NaOH)=4.0g+6.0g=10.0g，故NaOH的質量分數=(10.0g÷18.4g)×100%=54.3%。