Question

用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN^－)<c(Na⁺)，下列關系式正確的是

A．c(H+)>c(OH－)	B．c(HCN)<c(CN－)
C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1	D．c(HCN)+c(CN－) = 0.2mol·L－1

Answer 1

D

解析試題分析：根據電荷守恒可知c(Na^＋)+ c(H⁺)＝c(CN^－)＋c(OH^－)，如果c(CN^－)<c(Na⁺)，則c(H⁺)＜c(OH^－)，A不正確。溶液顯堿性，說明電離程度小于水解程度，則c(HCN)＞c(CN^－)，B不正確；根據物料守恒可知c(HCN)+c(CN^－) = 0.2mol/L，D正確，C不正確，c(CN^－)+c(OH^-)＞0.1mol/L，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較的有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生晶體能力的培養，意在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等。