Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關(guān)系如圖1所示．

①若從A點(diǎn)到B點(diǎn)，可采取的措施為
②T2℃時(shí)，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c（OH﹣）將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
③已知：T1℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10﹣5 ， 則 T1℃時(shí)，在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c（H+）約是水電離出的 c（H+）的倍 ．
④T2℃時(shí)，將某溶液（此溶液滿(mǎn)足 lg[ ]=10）滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積關(guān)系如圖2所示：

①m的取值為 ．
②a點(diǎn)酸的濃度b點(diǎn)酸的濃度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常溫下a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 ．
A．c（A﹣） B．n（H+）n（OH﹣） C． D．
（3）已知：25℃時(shí)，HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10﹣10 ， K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ， 向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Answer 1

【答案】
（1）升高溫度；減小；9×108；HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O
（2）2＜m≤4；＜；BC
（3）CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣
【解析】解：（1）①A點(diǎn)時(shí)Kw=10﹣14 ， B點(diǎn)時(shí)Kw=10﹣12 ， 從A點(diǎn)到B點(diǎn)Kw增大，所以可采取的措施為升高溫度；所以答案是：升高溫度；②將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度增大，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）可知，c（OH﹣）減小，溶液中氫氧根離子由水電離，所以水電離出的c（OH﹣）將減��；
所以答案是：減��；③已知：T1℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10﹣5 ， 由Ka= 可知，c（H+）= =3×10﹣3mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，水電離出的 c（H+）= ×10﹣11mol/L，則由醋酸電離出的 c（H+）約是水電離出的 c（H+）的倍9×108；
所以答案是：9×108；④T2℃時(shí)，Kw=10﹣12 ， 將某溶液（此溶液滿(mǎn)足 lg[ ]=10），則c（H+）=10﹣11mol/L，溶液顯堿性，所以溶液中HS﹣不能大量共存，發(fā)生的離子方程式為：HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O；
所以答案是：HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O；（2）①體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋100倍，若HA為強(qiáng)酸，則pH變化為2，若HA為弱酸，則pH變化小于2，所以m的取值范圍為：2＜m≤4；
所以答案是：2＜m≤4；
②稀釋相同的倍數(shù)HB的pH變化小，則HB的酸性弱，所以a點(diǎn)酸的濃度＜b點(diǎn)酸的濃度；
所以答案是：＜；
③若 m＜4，則HA為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，
A．加水稀釋促進(jìn)電離，n（A﹣）增大，但是c（A﹣）減小，故A錯(cuò)誤；
B．c（H+）×c（OH﹣）不變，由于體積增大，所以n（H+）n（OH﹣）增大，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)電離，n（A﹣）增大，n（H+）增大，由于c（H+）減小，所以水電離的n（H+）也增大，所以 增大，故C正確；
D． = ，由于水解常數(shù)Kh不變，所以 不變，故D錯(cuò)誤．
所以答案是：BC；（3）依據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，NaCN溶液中通入少量的CO2離子方程式為：CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣ ，
所以答案是：CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣ ．