【題目】有8種物質：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥四氯化碳⑦聚丙烯⑧環己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（ ）
A.①②③⑤B.①⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧
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【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/cm ,沸點約55℃,分離水和丙酮時最合理的方法是
A. 蒸餾 B. 分液 C. 過濾 D. 蒸發
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 28g氮氣所含有的原子數目為NA
B. 化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數目為2NA
C. 標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA
D. 標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NA
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【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是( )
A. 硫酸、純堿、石膏 B. 硫酸、燒堿、膽礬
C. 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鈉
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【題目】已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)
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【題目】兩個研究性學習小組分別進行探究性的實驗：
甲組：為了探究Cl2和SO2同時通入H2O中發生的反應，設計了如圖所示的實驗裝置。
（1）氣體發生裝置A中產生的氣體化學式為_______________________________。
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為__________________________________；
（3）裝置E的作用是___________________________________________________。
乙組：為了分別研究SO2和Cl2的性質，設計了如圖所示的實驗裝置。
（4）當通入SO2時，裝置Ⅲ中發生反應的離子方程式為________________；該反應中SO2表現出__________性。
（5）若裝置Ⅱ中裝有5.0 mL 1.0×10－3 mol·L－1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10－5 mol電子，則該反應的化學方程式為_____________________________。
（6）你認為乙組設計的裝置是否有不足之處？__________(填“有”或“無”)。如果有，請寫出改進方法：______________________________(如果無，此空不答)。
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【題目】石油氣“芳構化”是由石油氣生產高辛烷值汽油的一種有效生產工藝。測得反應2C4H10
C8H10(g)＋5H2在不同溫度下的平衡常數變化如下：
溫度(℃) | 400 | 450 | 500 |
平衡常數K | a | 6a | 40a |
（1）該反應的正反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）向2 L密閉定容容器中充入2 mol C4H10，反應10 s后測得H2濃度為1 mol·L－1，此10 s內，以C8H10表示的平均速率為____________________。
（3）能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經達平衡狀態的圖示是__________。
（4）下圖表示某溫度時將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應期間物質濃度隨時間的變化(容器容積可變)，實線代表C8H10，虛線代表C4H10。請用實線補充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線。_____________
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【題目】在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI
B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
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【題目】下列物質既能與金屬鈉反應放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是( )
A. CH3CH2OH B. CH3COOH C. H2O D. C6H12O6
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