【題目】在常溫下，0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是
A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)
B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
【答案】BD
【解析】
A．a點時n(HCl)=0.1 mol/L×0.0125 L=0.00125 mol，反應生成0.00125 mol NaHCO3，剩余0.00125 mol Na2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的電離程度，則c(HCO3﹣)>c(CO32-)，A錯誤；
B．b點時n(HCl)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，則5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)，B正確；
C．c點時n(HCl)=0.1 mol/L×0.025 L=0.0025 mol，恰好完全反應生成NaHCO3，根據質子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，C錯誤；
D．d點時加入鹽酸0.005 mol，溶液中溶質恰好反應產生NaCl、H2O、CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)，D正確；
答案選BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。①~⑥六種元素在元素周期表中的位置如下：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請回答下列問題：
(1)⑥的元素符號為___________。
(2)由①③④形成的化合物是一種強堿，其化學式____________。
(3)由①②形成的最簡單化合物的分子模型為_____________（填序號）
(4)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關離子交換法軟化硬水的下列敘述中,正確的是（ ）
A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，是因為它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S
和Cl-等
B.經磺化煤軟化處理后，軟水中Na+濃度增大
C.磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時進行
D.失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能恢復它的軟化能力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作會使最終結果偏高的是（ ）
A.配制
溶液，定容時俯視刻度線
B.用
鹽酸滴定
溶液，起始讀數時仰視
C.用濕潤的pH試紙測定
溶液的pH
D.測定中和熱的數值時，將
溶液倒入鹽酸后，立即讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。根據下圖，完成下列填空：
（1）上圖中X的電子式為_________；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化__________；該變化體現出硫元素的非金屬性比氧元素______（填“強”或“弱”）。用原子結構解釋原因____________。
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是______（填字母序號）。
a．Na2S+ S b．Z+ S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3
（3）SO2是主要大氣污染物之一。工業上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：
。
該法吸收快，效率高。若在操作中持續通入含SO2的煙氣，則最終產物為________。室溫下，0.1mol/L①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________（用編號表示）。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體：2CO(g) + SO2(g)
S(s) + 2CO2(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態的是______（填寫字母序號）。
a．υ (CO) ∶υ(SO2) = 2∶1 b．平衡常數不變
c．氣體密度不變 d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為
，則SO2的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯的原子序數為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列說法正確的是
A.35Cl原子所含質子數為18B.
mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023
C.3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD.35Cl2氣體的摩爾質量為71 g / mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有一種金屬單質A，焰色反應顏色呈黃色，能發生如圖所示變化：
上圖中淡黃色固體B是_____________（填化學式）
（2）二氧化氮（NO2）是一種紅棕色的有毒氣體，二氧化氮與水反應生成硝酸和___。
（3）寫出（1）中C溶液與硝酸反應的化學方程式：________________。
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