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【題目】分離食用油和水簡單可行的操作是

A. 蒸發(fā) B. 分液 C. 過濾 D. 蒸餾

【答案】B

【解析】

蒸發(fā)用于提純可溶性固體，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，以此解答該題。

食用油不溶于水，該混合物靜置后分層，可用分液漏斗分液的方法分離，答案選B。

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【題目】14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?/span>14C。下列說法正確的是

A. 14C核素的中子數(shù)為8 B. 14C原子最外層有6個電子

C. 14C和14N互為同位素 D. 14C16O2的質(zhì)子數(shù)為46

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（）
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C.原子半徑：T＞Q＞R
D.W對應的單質(zhì)只可以跟強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

主族周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是，其離子的原子結構示意圖為，離子半徑最大的是．
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是．
（3）寫出⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式；
（4）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學鍵類型有，電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是______________________，a的名稱是_____________________。

（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________________________。

（3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由_________________________________。

（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。

（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）在一定條件下將CO2 和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：

CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________________________。

A.單位時間內(nèi)有3n molH-H鍵斷裂，同時又有2n mol O-H鍵斷裂

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不變

D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強增大

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_________（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應采取的措施是___________________________。

A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積變化不變），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

（4）被譽為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發(fā)電設備，正以勢不可擋之勢擠入汽車工業(yè)和電力工業(yè)。寫出甲醇燃料電池堿性電解質(zhì)（鉑為兩極。電解液為KOH 溶液）的負極電極反應：___________________________________________。