【題目】Sorbicillin(簡(jiǎn)稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時(shí)的一個(gè)副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法不正確的是( )
A.分子中所有碳原子可能處于同一平面
B.1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應(yīng)
C.化合物X可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
D.化合物X與H2完全加成，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子
【答案】D
【解析】
A．分子中含有苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則分子中所有碳原子可能處于同一平面，A正確；
B．有機(jī)物X含有2個(gè)酚羥基，可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則1mol化合物X可以與2molNa2CO3反應(yīng)，B正確；
C．有機(jī)物X含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)， 含有酚羥基，能與Na發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；
D．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，化合物X與H2完全加成產(chǎn)物為：
(標(biāo)*代表手性碳原子)，共有6個(gè)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為____________。
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a____b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常溫下，相同濃度F、G簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：_______________填化學(xué)式）
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：________________。
①酸雨 ②溫室效應(yīng) ③光化學(xué)煙霧 ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式__________。
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
⑴ 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1 = +489.0 kJ·mol－1
C(石墨) + CO2(g) =2CO(g) ΔH 2 = +172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
⑵ 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) ΔH
① 取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。
② 在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KⅠ______KⅡ(填“>” 或“<”)。
⑶ 以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為_____________________________________。當(dāng)氨碳比n(NH3 )/n(CO2 )＝3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的圖像相符合的是
A.I ：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
B.II ： 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0
C.III ： 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0
D.IV： H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實(shí)驗(yàn)裝量，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.燒杯中的紫色石蕊溶液不變色
B.圓底燒瓶中的氣體一定為無(wú)色
C.加熱后，通過(guò)三氯化二鉻的氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
D.三氯化二鉻起氧化劑的作用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)關(guān)于反應(yīng)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.焓變ΔH<0，熵變ΔS<0
B.可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化
C.該反應(yīng)在常溫下不易被觀察，因?yàn)榫哂休^高的活化能，反應(yīng)速率小
D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行
(2)電滲析法淡化海水裝置示意圖如圖所示，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)淡化海水和濃縮海水的分離。
①圖中膜a應(yīng)選用________(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜。
②各間隔室的排出液中，A為________(填“淡化海水”或“濃縮海水”)。
③電滲析法還可用來(lái)處理電鍍廢液，寫(xiě)出用該方法處理含AgNO3廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。
(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過(guò)臨界溫度(374.2 ℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1 MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。
①如果超臨界水的電離度變?yōu)槌叵碌?/span>100倍，則此時(shí)Kw的值為____。
②超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，如xCO＝
，t為反應(yīng)時(shí)間。 CO的分布分?jǐn)?shù)先增后降的原因是___。
③不同溫度下乙醇的超臨界水氧化過(guò)程中CO的分布分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，隨著溫度升高，CO分布分?jǐn)?shù)峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前且峰值更高的原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10－4mol·L－1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
c(CO)/(10－3mol·L－1) | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
(1) 已知該反應(yīng)ΔS<0，在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(填寫(xiě)“>”“<”或“＝”)。
(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。
(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中醫(yī)經(jīng)典方劑組合對(duì)“COVID-19”的治療顯示出良好的臨床療效。其中有效成分之一黃芩苷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)B.黃芩苷是芳香族化合物，其分子式為C21 H16 O11
C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種D.1 mol黃芩苷最多能消耗3mol NaOH
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