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下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是

A．化學反應的限度都相同

B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度

C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

解析試題分析：在一定條件下的可逆反應經過移動的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態”就是這個可逆反應所能達到的限度，A、化學反應不同，限度不同，故A錯誤；B、可以改變外界條件控制化學反應的限度，故B正確；C、化學反應的限度與反應時間無關，故C錯誤；D、當化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等，反應未停止，故D錯誤，故選B。
考點：考查化學反應限度的有關判斷

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）用氮化硅陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄(s)+12HCl(g)，在溫度T₀下的2 L密閉容器中，加入0．30 mol SiC1₄, 0．20 mol N₂． 0．36 mol H₂進行上述反應，2min后達到平衡，測得固體的質量增加了2．80 g
（1） SiCl₄的平均反應速率為＿＿＿
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應在任何溫度下可自發進行

B．若混合氣體的總質量不變，表明上述反應己達到平衡狀態

C．其他條件不變，增大Si₃N₄的物質的量，平衡向左移動

D．按3:2:6的物質的量比增加反應物，SiC1₄（g）的轉化率降低

（3）下表為不同溫度下該反應的平衡常數，其他條件相同時，在＿＿＿（填"T₁”、“T₂”．,“T₃”）溫度下反應達到平衡所需時間最長：

假設溫度為T₁時向該反應容器中同時加入。(SiC1₄) =0．3 mol/L，c(H₂) =0．3 mol/L,，c(N₂) ＝
x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si₃N₄ (s),若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值
范圍為＿＿＿
（4）該反應的原子利用率為＿＿＿＿
（5）工業上制備SiCl₄的反應過程如下：

寫出二氧化硅、焦炭與Cl ₂在高溫下反應生成氣態SiC1₄和一氧化碳的熱化學方程式_____

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

氨是最重要的化工產品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。
反應①②③為_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為__________________。

① ② ③
（2）用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應為：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)。
①某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2mol NH₃和1molCO₂，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數表達式為K=___________。該溫度下平衡常數K的計算結果為____________。
②為進一步提高CO₂的平衡轉化率，下列措施中能達到目的的是_____________

A．提高NH₃的濃度	B．增大壓強
C．及時轉移生成的尿素	D．使用更高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH =" a" kJ mol^－¹
（1）已知：
①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH₁ =" +" 489.0 kJ mol^－¹
②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)            ΔH₂ =" +" 172.5 kJ mol^－¹
則a =         kJ mol^－¹。
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K =       ，溫度升高后，K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡轉化率為        。
② 下列說法正確的是         （填字母）。
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a～c裝置中，能保護鐵的是        （填字母）。
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是           （填名稱）。