Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題:

（1）X元素在周期表中的位置為 ，表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a. Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b. 在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）表中某元素的氣態氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應，寫出該反應的化學方程式為 。

（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結束后發現試管內壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是 。

（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數比為1:1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式 ，該化合物中的化學鍵類型有 。

（6）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期ⅣA族；氧元素

（2）a、c

（3）NH3＋HNO3=NH4NO3

（4）向試管中加入少量CS2并充分振蕩；或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱

（5）；離子鍵、（非極性）共價鍵

（6）C(s)+2Cl2(g)=CCl4(l) △H=-687kJ/mol

【解析】試題分析：由元素在周期表中的位置可知X為Si，Y為O，Z為Cl，

（1）周期表中X元素為碳元素，核電荷數為6，兩個電子層，最外層4個電子，位于周期表中第三周期，第ⅣA族；表中元素為第二周期和三周期中的元素，依據同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大分析可知，元素的原子半徑最小的是氧元素。故答案為：第三周期，第ⅣA族；氧元素；

（2）a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的

非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數沒有必然關系，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確。

（3）表中N元素的氣態氫化物NH3與該元素的最高價氧化物對應的水化物HNO3可以反應，該反應的化學方程式為：NH3＋HNO3=NH4NO3。

（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結束后試管內壁上沾有黃色粉末為單質硫，單質硫不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，且能夠與氫氧化鈉反應生成易溶于水的鹽。則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS2并充分振蕩；或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱。

（5）元素Na與元素O可形成原子個數比為1:1的二元離子化合物為過氧化鈉，其電子式為；過氧化鈉中的化學鍵類型有：離子鍵、（非極性）共價鍵。故答案為：；離子鍵、（非極性）共價鍵；

（6）由題意可知1molC與Cl2反應生成1molCCl4，恢復至室溫，放熱687kJ，且CCl4熔、沸點分別為-69℃和58℃，則該反應的熱化學方程式為：C(s)+2Cl2(g)=CCl4(l) △H=-687kJ/mol。