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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將5.52gFeOJe₂O₃、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí),消耗NaOH溶液40mL;將等質(zhì)量的原混合物用CO氣體加熱還原,則在該實(shí)驗(yàn)過程中CO失去電子的物質(zhì)的量不可能是

A．0.06mol

B．0.12mol

C．0.18mol

D．0.20mol

與混合物反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為：0.12×1.0×2—1.5×0.04=0.18mol；
各氧化物與硫酸反應(yīng)時(shí)，其中一個(gè)氧結(jié)構(gòu)兩個(gè)氫，所以混合物中氧元素的物質(zhì)的量為0.09mol；
混合物與CO反應(yīng)的本質(zhì)是一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧形成CO₂，故最多可消耗CO為0.09mol，CO中的碳元素由+2價(jià)升高到+4價(jià)，故CO最多可失電子0.18mol
答案為D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知氧化性Fe³^＋＞Cu²^＋＞Fe²^＋。現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學(xué)為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：

組別
V[FeCl₃(aq)]/mL	50	50	50	50
混合粉末質(zhì)量/g	1.2	2.4	3.6.	4.8
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	0	0.64	1.92	3.12

分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是
A．第①組反應(yīng)后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L B．第②、③組剩余固體全是銅
C．第④組的濾液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）在開展研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下3套實(shí)驗(yàn)裝置，用來收集和驗(yàn)證鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

（1）請指出能正確得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的裝置(填"A"、"B"或"C")     。
（2）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
（3）怎樣用簡單方法檢驗(yàn)收集到的氣體，簡述檢驗(yàn)操作的方法和現(xiàn)象        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一種物質(zhì)俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，它的化學(xué)式為( )

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe

D．Fe₃O₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將Fe₂O₃溶于150mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入鐵粉，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中不再有Fe和Fe³⁺。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計(jì)算：
（1）Fe₂O₃的質(zhì)量為g ；
（2）稀H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂

2Fe³⁺+2Br^－2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?u>　　　　　　　　。
（2）當(dāng)通入2mol Cl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時(shí)，便得到Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物。化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進(jìn)行了如下操作和實(shí)驗(yàn)：
(1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。
(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。
請回答以下問題：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu₂O)＝。
(2)A中，n(CuO)的取值范圍是。
(3)試計(jì)算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不可以通過化合反應(yīng)制取的是

A．FeCl₂

B．Fe(OH)₃

C．H ₂SiO₄

D．SO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO===3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_

_______（填字母）。

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?br />
B	常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng) 生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o
D	在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜	鐵不能與氧氣反應(yīng)	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?br />

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