【題目】下列描述中，不符合生產實際的是( )
A. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂，用石墨作陽極
B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極
D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4�，F將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小
C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
D. 從b點到d點，溶液中
保持不變(HR代表HClO或HF)
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【題目】溶液中有0.2mol XO4﹣ ， 加入0.3mol Na2SO3恰好反應，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ， 則還原產物中X的化合價為（ ）
A.0
B.+1
C.+3
D.+4
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【題目】在一定條件下，可逆反應A＋B
mC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___ _____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
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【題目】鉆(Co)及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質)。
已知:LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水。
請回答:
（1）寫出I中發生反應的化學方程式并用單線橋標記電子轉移的方向和數目________。
（2）寫出步驟中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式_______________。
（3）步驟II所得廢渣的主要成分除了LiF外，還有________________。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟IV所起的作用是___________。
（5）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。己知:M(CoC2O42H2O)=183g/mol。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150--210 | 8.82 |
290--320 | 4.82 |
890--920 | 4.5 |
經測定，加熱到210℃時，固體物質的化學式為_____。加熱到210--290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是_________。溫度高于890℃時，固體產物發生分解反應，固體產物為__________。
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【題目】下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是
A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
B. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C. 常溫下，在
=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存
D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存
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【題目】電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se，工業上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：
已知：I．TeO2是兩性氧化物、微溶于水；
Ⅱ．元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
Ⅲ．25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
（1）NaHTeO3的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
（2）SeO2與SO2通入水中反應的化學方程式為________。操作①的名稱為__________。
（3）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質主要成分為NaOH、_______。工業上通過電解溶液①也可得到單質碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應式為____________。
（4）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率偏低，其原因是________________________。
（5）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質。由四氯化碲得到Te單質的離子方程式為__________________。
（6）上述流程中可循環利用的物質有__________________(填化學式)。
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【題目】由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是（ ）
A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物
B. C、D的簡單離子均能促進水的電離
C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
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