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已知下列兩個熱化學方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol^-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol^-1
實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（）

A．1:3

B．3:1

C．1:4

D．1:1

試題分析：假定5mol的全部是H2(g)，則放出的熱量為：1429kJ。假定5mol的全部是C3H8(g)，則放出的熱量為：11100kJ�，F在放出的熱量為：3847kJ，則可以用十字相乘法來求出氫氣和丙烷的體積比：十字相乘法：1429 7253 3
3847
11100 2418 1
從以上過程可以看出：氫氣和丙烷的體積比為：3:1，選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ ? mol^-1
2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g) △H＝－746 kJ ? mol^-1
則反應CO(g) +

O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝ kJ ? mol^-1。
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應： N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H ＜0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2 mol，平衡時H₂的轉化率為。
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時，發生反應 N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	51	K₁	K₂

① K₁ K₂（填寫“＞”、“＝”或“＜”）
②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態的是（填字母）。
a、容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2
b、NH₃的濃度保持不變
c、容器內壓強保持不變
d、混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過度排放CO₂會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g) ΔH₁＝＋131.3 kJ·mol^－1
②C(s) ＋ 2H₂O(g) = CO₂(g) ＋ 2H₂(g) ΔH₂＝＋90 kJ·mol^－1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ________________________，
（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①p₁________p₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p₁下，100 ℃時，CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)反應的平衡常數為________(用含a、V的代數式表示)。
（4）如圖表示CO₂與H₂反應生成CH₃OH和H₂O的過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化：

關于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（5）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v(CO₂)＝________。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
A．升高溫度 B．將CH₃OH(g)及時液化移出
C．選擇高效催化劑 D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①溶液中CrO₄^2—顯黃色，Cr₂O₇^2-顯橙紅色
②PbCrO₄難溶于水，也難溶于強酸
③H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）

Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
平衡常數K=9．5×10⁴（上述a、b、c均大于0）
對上述反應⑤，取50mL溶液進行試驗，部分測定數據如下：

時間（s）	0	0．01	0．02	0．03	0．04
n （CrO₄^2—）（mol）	0．01	8．0×10^-4	5．4×10^-4	5．0×10^-4
n （Cr₂O₇^2—）（mol）	0		4．73×10^-3		4．75×10^-3

試回答下列問題：
（1）0.02s到0.03s之間用Cr₂O₇^2-表示該反應的平均反應速率為
下列說法正確的（  ）
A、0.03s時V正（CrO₄^2—）=2V逆（Cr₂O₇^2—）
B、溶液pH值不變說明該反應已達平衡狀態
C、溶液中c（CrO₄^2—）：c（Cr₂O₇^2—）=2:1時該反應已達平衡狀態
D、反應放熱2．5×10^-3c KJ時CrO₄^2—的轉化率為50％
E、升溫該反應平衡常數變大
F、0．04s時加入足量的Pb（NO₃)₂可使溶液由橙色變為黃色
（3）0．03s時溶液的pH=
（4）已知酸性條件下Cr₂O₇^2—將Cl^-氧化為Cl₂，本身被還原為Cr³⁺為放熱反應，試寫出該反應的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火箭推進器中盛有液態肼(N₂H₄)和液態雙氧水，當它們混合時，立即產生氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知6.4 g液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時，放出128.326 kJ的熱量。下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ：工業上用CO₂和H₂在一定條件發生如下反應合成甲醇并放出大量的熱：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁   回答下列問題。
（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂
則反應2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH=           （用含ΔH₁、ΔH₂表示）
（2）若反應溫度升高，CO₂的轉化率       (填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）寫出在酸性環境中，甲醇燃料電池中的正極反應方程式
Ⅱ：生產甲醇的原料H₂可用如下方法制得：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g)，一定溫度下，將2 mol CH₄和4 mol H₂O通入容積為10L的密閉反應室中，反應中CO的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（4）反應進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(H₂)為；并求此反應在此溫度下的平衡常數（在答題卡對應的方框內寫出計算過程）。
（5）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時CO的濃度約為0.25 mol·L^—1），請在圖中畫出第5分鐘后H₂濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I₂蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI氣態分子時釋放299 kJ的能量。下列熱化學方程式正確的是

A．2HI(g) =H₂(g)＋I₂(g)?H＝+11 kJ／mol

B．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)?H＝－22 kJ／mol

C．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)?H＝+288 kJ／mol

D．H₂(g)＋ I₂(g) =2HI(g)?H＝－144 kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______________________。
(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
Ⅱ.工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)

CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l) ΔH＝－8.62 kJ·mol^－1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

(1)該研究小組的實驗目的是___________________________________。
(2)60 ℃下反應40 min與70 ℃下反應20 min相比，前者的平均反應速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示，反應時間為40 min、溫度超過80 ℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題：
(1)在800 ℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有________(選填“A、B、C、D、E”)。

	n(CO)	n(H₂O)	n(H₂)	n(CO₂)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

(2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)平衡常數為K；
①C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) 平衡常數為K₁；
②CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常數為K₂；
則K、K₁、K₂之間的關系是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
(1)在25⁰C 101kPa時，H₂與O₂化合生成1mol H₂O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為
___________
又知: ①C(s)＋O₂(g)═CO₂(g) △H＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋

O₂(g)═CO₂(g) △H＝－283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變為氣體燃料的方法，C(s)＋H₂O(g)═CO(g)＋H₂(g) △H=____kJ/mol
(2) CO可以與H₂O(g)進一步發生反應: CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＜0在恒容密閉容器中，起始時n(H₂O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在800⁰C時達到平衡狀態，K＝1.0，則平衡時，容器中CO的轉化率是_____________(計算結果保留一位小數)。
(3) 工業上從煤氣化后的混合物中分離出H₂，進行氨的合成，已知反應反應N₂(g)＋3H₂(g

2NH₃(g)（△H＜0）在等容條件下進行，改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

①N₂的平均反應速率v₁(N₂)、v_II(N₂)、v_III(N₂)從大到小排列次序為________；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是________，采取的措施是________。
③比較第II階段反應溫度(T₂)和第III階段反應速度（T₃)的高低：T₂________T₃填“〉、=、<”判斷的理由是________________。

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