Question

【題目】（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H除外）：____，所含元素的原子半徑由小到大的順序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的電子式：_____

（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是____，僅含有共價鍵的化合物是_______

（3）用電子式表示MgCl2的形成過程___________

（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈，干燥后稱重，總質量為47g，則產生氫氣的體積___mL（標準狀況）

Answer 1

【答案】r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–) r(H) <r(N) <r(Cl)<r(Mg) 第三周期ⅡA族 NaCl H2S 4480

【解析】

(1) MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl–、N3–、H+，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數，核電荷數越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)； 根據“層多徑大，序大徑小”，Mg、Cl、N、H的原子半徑由小到大的順序為r(H)<r(N)<r(Cl)<r(Mg)；Mg為12號元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅡA族，Mg(OH)2由鎂離子與氫氧根離子構成，電子式為；

（2）NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵；氮氣分子中只存在非極性鍵，屬于單質；硫化氫分子中S原子和H原子之間只存在極性鍵，硫化氫屬于化合物；所以只含離子鍵的是NaCl；只含共價鍵的化合物是H2S；

（3）MgCl2屬于離子化合物，Mg原子最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：；

（4）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，分析可知電極質量減小的是負極反應的鋅的質量，物質的量==0.2mol；鋅做負極，失電子發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-═Zn2+，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發生還原反應，電極反應為：2H++2e-═H2↑，依據電子守恒可知，轉移電子物質的量為0.4mol，生成氫氣物質的量為0.2mol，標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L=4480mL。