【題目】下列關于烴的說法錯誤的是( )
A.該烴分子中共面的碳原子最多為 14 個
B.該烴分子中共直線的碳原子最多為 6 個
C.該烴存在順反異構
D.該物質可以發生氧化反應、取代反應、加成反應
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據圖中數據填空：
(1)該反應的化學方程式為__________________
(2)反應開始至2min末，以氣體X表示的平均反應速率為___________；反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為______________
(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中
(X)=9mol·L-1·min-1，乙中
(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應________更快。
(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態的標志是________
①混合氣體的壓強不再變化 ②混合氣體的密度不再變化 ③X的百分含量不再變化
④混合氣體的平均相對分子質量不再變化 ⑤(X) ：(Y)=3：1
A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：
已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制備Li2C2O4
(1)濾渣2的主要成分有__（填化學式）。
(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發生反應的離子方程式：__。
Ⅱ.制備LiFePO4
(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應的化學方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點）。
(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經灼燒（無元素化合價變化）后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14，該物質中二價鐵與三價鐵的個數比為__。
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【題目】有一種化合物結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，該化合物相對分子質量小于125。下列有關說法正確的是
A.WZ沸點高于W2Y的沸點
B.X的含氧酸一定為二元弱酸
C.原子半徑大小：Z>Y>X>W
D.X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵
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【題目】X、Y、Z、W 四種物質間的轉化關系如圖所示 ，下列轉化不能一步實現的是( )
序號 | X | Y | Z | W | 轉化關系 |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
|
B | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
C | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
D | H2S | S | SO3 | H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氯喹(
)對治療新冠病毒肺炎有明確療效，氯喹的合成方法如下。
回答下列問題
(1)A中所含官能團的名稱是_______________；
(2)寫出G到H的反應類型_______________；
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。B與足量氫氣反應生成物X，寫出X的結構簡式．并用星號(*)標出X中的手性碳__________________；
(4)寫出C到D過程中①的反應方程式________________________；
(5)寫出具有醛基、羧基、核磁共振氫譜只有四組峰的G的同分異構體所有的結構簡式(不考慮立體異構)__________________________。
(6)參考以上合成路線，設計由
、1一溴丙烷為原料合成
的合成路線_________________________(無機試劑與含兩個碳的有機物任選)。
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【題目】鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：
（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。
（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A元素原子半徑小于B，元素A、 E同主族。B是組成有機物的必要元素，C元素最高價氧化物對應水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽。D元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍。
(1) E元素在周期表中的位置是__________； X和Y形成的化合物的化學式為___________；
(2)A、D兩元素形成的原子個數比為1： 1的化合物的電子式為____________；
(3) Y的水溶液與氯化鎂溶液反應的離子方程式為______________；
(4)元素B的單質能在加熱條件下與濃硫酸反應，產物中含有兩種氣體物質，該反應的化學方程式為_____________。
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【題目】關于下列圖示的說法中正確的是( )
A.用圖①所示裝置測量氣體的體積
B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C.圖③表示可逆反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)是放熱反應
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同
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