Question

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達到平衡，下列說法錯誤的是（ ）

容器	溫度/K	物質的起始濃度/mol·L-1			物質的平衡濃度/mol·L-1
		c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、對比Ⅰ和Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH濃度較低，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A正確；

B、對比Ⅰ和Ⅱ，在相同溫度下反應，Ⅱ中反應物的濃度是Ⅰ中反應物濃度的2倍，由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，則同倍數的增大反應物濃度轉化率會增大，則容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；

C、根據A中分析可知，該反應為放熱反應。Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ中反應物的轉化率降低，Ⅲ中相當于起始C(H2)為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤；

D、對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當，升高溫度，反應速率增大，則容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大，故D正確。

所以答案選C。