Question

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反應為：
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列說法正確的是（　　）

A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol

Answer 1

B．

試題分析：A、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；B、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO?Cr₂O₃，故B正確； C、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO?Cr₂O₃，所以氧氣的氧化性大于Na₂CrO₄和Fe₂O₃，但不能判斷Na₂CrO₄和Fe₂O₃的氧化性相對強弱，故C錯誤；D、由方程式4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃ +8CO₂轉移電子可知，生成1molNa₂CrO₄時，參加反應的O₂的物質的量為mol，反應中O元素由0價降低為﹣2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為mol×4=3.5mol，所以反應（1）中每生成1molNa₂CrO₄時電子轉移3.5mol，故D錯誤；