【題目】關于Na元素和F元素的敘述正確的是
A. 離子半徑Na+<F- B. 原子半徑Na<F
C. 原子的電子層數Na<F D. 原子最外層電子數Na>F
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【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
(Ⅰ)在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。
(1)寫出與
分子互為等電子體的微粒（填1種）__________________。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個
，形成水合氫離子（
）。下列對上述過程的描述不合理的是__________________。
A．氧原子的雜化類型發生了改變 | B．微粒的形狀發生了改變 |
C．微粒的化學性質發生了改變 | D．微粒中的鍵角發生了改變 |
(3)分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_____________
(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
(4)寫出銅原子價電子層的電子排布式，與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有(填元素符號)。
(5)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發生的離子反應方程式為：
_______________________________；_______________________________。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有___________________。
(6)實驗過程中加入
后可觀察到析出深藍色
晶體。實驗中所加的作用是__________________________________________________
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。
I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為C02發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的C02氣流通入D中，E管中反應開始．不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中．經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸．為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為____________．C為_________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。
(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________
Ⅱ．探究FeBr2的還原性
(3)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外．還需要的玻璃儀器是_______________________________
(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的：_______________________________________
(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一：________________________
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，則反應的離子方程式為
_____________________________________________________________________
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【題目】蘋果汁飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，榨汁時加入維生素C可有效防止這種現象發生，說明維生素C具有
A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B. 常溫下，
= 10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C. 由水電離的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D. 滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
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【題目】下列食品添加劑與類別對應正確的一組是
A.著色劑---苯甲酸鈉B.營養強化劑---糧食制品中加賴氨酸
C.調味劑---亞硝酸鈉D.防腐劑---檸檬黃
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【題目】I.某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。
實驗方案 | 實驗現象 |
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色 |
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 | (B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 |
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 | (C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒 |
④鎂帶與2molL－1的鹽酸反應 | (D)劇烈反應,產生可燃性氣體 |
⑤鋁條與2molL－1的鹽酸反應 | (E)生成淡黃色沉淀 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。
(2)實驗用品：
儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等。
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。
(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）
①②③④⑤（用A-E表示）_____________________
寫出③的離子方程式_________________________。
(4)實驗結論：_______________________________。
II.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是______________________。
（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次_____________________________。
（3）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？______________________________
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操_________________________。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有： ①加入過量的BaCl2溶液 ②加入過量的NaOH溶液 ③加入過量的Na2CO3溶液 ④調節溶液的至中性 ⑤蒸發 ⑥過濾 ⑦溶解正確的操作順序是________(填選項字母)。
a．⑦①②③⑥④⑤ b．⑦①③②⑥④⑤
c．⑦②①③④⑥⑤ d．⑦③②①④⑥⑤
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