【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低
C.W與Y兩種元素都存在多種同素異形體
D.Y的氣態氫化物與Z的單質在一定條件下可發生氧化還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業重要的還原劑，易溶于水，難溶于乙醇；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀，其簡易工藝流程如下(部分步驟和條件略去)：
(1)FeS2中含有S22-離子，其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2，參考表中的數據，簡述工業上用物理方法分離提純二氧化硫的實驗方案：_____
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gL-1(標準狀況) | |
O2 | -218 | -183 | 1.429 |
SO2 | -76 | -10 | 2.9 |
N2 | -210 | -196 | 1.25 |
(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃，過濾，用_____洗滌，干燥，制得Na2S2O4。
(3)Na2FeO4與KC1發生復分解反應制備K2FeO4，說明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。
(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3，反應的離子方程式為_____
(5)在制備Na2FeO4時，現象是先生成紅褐色沉淀，隨后轉化成綠色溶液，生成了 Na2FeO4。
①寫出紅褐色沉淀轉化為Na2FeO4的化學方程式：_____。
②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對強弱，取少量上述綠色溶液于試管中，滴加適量濃鹽酸，產生能使濕潤的KI淀粉試紙變藍色的氣體，不能說明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強，理由是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應的能量變化和速率變化是研究化學反應的重要角度。
（1）化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會_____能量；新的化學鍵形成會_____能量。（填“放出”或“吸收”）
（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應為：Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應，反應物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質的量為_____mol。
（3）為探究反應過程中的能量變化，某小組同學用如圖裝置進行實驗。
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裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ |
①裝置Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式是_____。
②裝置Ⅱ中，正極的電極反應式為______。
③關于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。
a.H+在Cu表面被還原，產生氣泡
b.電流從Zn片經導線流向Cu片
c.電子從Zn片經導線流向Cu片
d.Zn和Cu的都是電極材料，也都參與電極反應
（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是_____。
A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高
B.從t1→t2的原因水蒸發，致使酸的濃度升高
C.從t2→t3的原因是隨著反應的進行鎂條的質量下降
D.從t2→t3的原因是隨著反應的進行，H+的濃度逐漸下降
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列各項中的物質均在標準狀況下，有關判斷正確的是( )
A. 16.8 L CH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數為0.75NA
B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數為0.1NA
C. 5.6 L SO3中含有的電子數為30NA
D. 11.2 L氖氣中含有的原子數為NA
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【題目】已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素為+3價）的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品9.820 g，分為兩等份；
步驟2：取其中一份，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370g；
步驟3：取另一份置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定終點消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；
步驟4：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800 g，恰好完全反應。
通過計算確定晶體A的化學式(寫出計算過程) _______________。
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【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是___。
（2）工業上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產中，通過加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體。
如圖是電解槽的示意圖。
①寫出電解時陽極的電極反應式：___。
②電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應生成CO和CO2氣體。因此，需要不斷補充石墨電極。工業生產中，每生產9噸鋁陽極損失5.4噸石墨。每生產9噸鋁轉移電子的物質的量為___mol，生成的二氧化碳的物質的量為___mol。
（3）可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，以鋁合金為負極。
①以NaCl溶液為電解質溶液時，正極反應式為___。
②以NaOH溶液為電解質溶液時，負極反應式為___。
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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大
C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性
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【題目】常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是
A. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH值升高
B. 濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]
C. 將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，c(CH3COOH)/ c(H＋)減小
D. 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
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【題目】2022年前后我國將建成首座載人空間站。為實現空間站的零排放，循環利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家研發了一種能量轉化裝置，總反應方程式為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是（ ）
A.該裝置將太陽能直接轉化為化學能
B.離子交換膜為陽離子交換膜
C.反應完畢，該裝置中電解質溶液的pH不變
D.Y電極的反應：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
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