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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZ0

，下列判斷正確的是（）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 ②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強
③非金屬性按X、Y、Z順序增強 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①②③④

同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，所以根據(jù)題意可知，非金屬性是Z＞Y＞X。非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，相應(yīng)陰離子還原性逐漸減弱，所以選項①②③正確，④不正確，答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列說法中，正確的是

A．同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X、Y形成的化合物X₂Y溶于水后溶液均呈堿性

C．X、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵

D．1 mol 由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為18×6.02×10²³

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將 D滴入氫氧化鈉溶液中可得到F的紅褐色沉淀。請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、

E、F、H的化學(xué)式:A B __

_________、D ___________、E 。
（2）寫出 C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程：________________________。
（3）寫出鑒定E中陽離子的離子方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據(jù)下圖所示的關(guān)系填空，已知A為FeS₂固體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，其中①、③是硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體，X常溫下為無色液體，F(xiàn)是紅棕色固體。

（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ____        。
（2）化合物B中所包含的化學(xué)鍵有           和        __ 。
（3）反應(yīng)④的離子方程式為                                 。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___                           ___,其中還原劑是         。
（4）已知每生成16克E,放出106.5KJ的熱量,則反應(yīng)①的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為    ___                                       。（相對原子質(zhì)量：Fe-56 S-32 O-16）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8 分)下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，L是水，D是淡黃色固體，E為單質(zhì)。

試填寫下列空白：
（1）寫出F的化學(xué)式： _______________。
（2）寫出M發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
（3）反應(yīng)C+G→D的化學(xué)方程式是_______________。
（4）寫出H 、K加L生成J、I、F反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示，有關(guān)說法正確的是

A．X、Y、Z不可能全是金屬元素 ( )

B．若Z能與X、Y分別形成原子晶體，則Z一定是硅元素

C．若X、Y、Z的最高價氧化物形成的水化物分別為a、b、c，則a的酸性最弱

D．若X、Y、Z分別形成氫化物a、b、c，則其沸點相對高低一定為：c>a，b>a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：
A的結(jié)構(gòu)式            ；D的電子式         。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式                   ；
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號表示）：         >       。
(3)已知肼（

）和甲胺（

）都是含18個電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫兩個）：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；
②C的基態(tài)原子的2p能級的原子軌道中有2個未成對電子(單電子)；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。回答:
（1）A為   元素，B為    元素，C為    元素，D為   元素。
（2）C元素在周期表中屬     周期     族元素，原子結(jié)構(gòu)簡圖為        。
（3）用電子式表示D與E形成化合物的過程_______________________；寫出E原子基態(tài)電子排布式   ______________  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A．非金屬性：

B．原子半徑：

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

D．單質(zhì)Y常溫下能溶于濃硝酸

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