【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法中，正確的是（ ）
A.2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時，得到的電子數為0.1NA
B.0.2NA個硫酸分子與19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數
C.28g氮氣所含的原子數為NA
D.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質量比為8∶1
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【題目】I．（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數的數值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：
① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。
則三種酸對應的電離平衡常數分別為（請在下面填空）：________
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數值 | ||||
（2）常溫下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數據一定變小是________。
A．c(H+) B．n(H+) C． c(CH3COO-)/ c(H+) D．c(CH3COOH)/c(H+)
II．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－ 和CrO42－，它們會對人體及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
（1）轉化過程中存在平衡2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－ + H2O能說明反應到達平衡狀態的是____。
A．CrO42－和Cr2O72－的濃度相同 B．ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)
C．溶液的pH值保持不變 D．溶液顏色保持不變
（2）若1 L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6 g，CrO42－ 有10/11轉化為Cr2O72－（已知鉻元素相對原子質量為52）。
① 轉化后所得溶液中c(Cr2O72－)=_________________。
② 已知：常溫下該反應的平衡常數K＝1014，上述溶液轉化后H+的物質的量濃度為_________。
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【題目】下列選項中說明氫氣作為燃料的優點的是( )
①燃燒時發生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環境
③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
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【題目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列關于該溶液的說法不正確的是（ ）
A. 該溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5gNaCl
C. 配制1000mL該溶液需用58.5gNaCl
D. 量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質的量為0.1mol
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【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）
A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉
B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水
C.乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷
D.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（ ）
A. 含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L－1
C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA
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【題目】標準狀況下，現有
；
個HCl分子；
；
，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是 ______ ．
a.體積：
b.物質的量：
c.質量：
d.氫原子個數：
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【題目】從海水中提取并制備碳酸鋰，可以提高海水的綜合利用價值，滿足工業上對碳酸鋰的需求。制備碳酸鋰的一種工藝流程如下：
已知：①海水中某些離子濃度如下：
離子 | Li+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ | Cl- |
濃度(mol/L) | 0.113 | 0.049 | 0.001 | 0.010 | 0.501 |
②碳酸鋰的溶解度：
溫度(℃) | 0 | 10 | 30 | 50 | 70 | 90 |
溶解度(g/L) | 1.54 | 1.43 | 1.25 | 1.08 | 0.91 | 0.83 |
幾種難溶電解質的溶度積(25℃)：
物質 | Li2CO3 | MgCO3 | MnCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 2.3×10-11 | 2.8×10-9 | 6×10-10 |
請回答下列問題：
精制除雜階段的濾渣為MgCO3、______
寫化學式
用HCl調pH為4～5的目的是_________。
二次除鎂過程中，若使Mg2+濃度為6×10-4mol/L，應控制pH為______。
沉鋰階段，實際測得不同純堿加入量條件下的碳酸鋰沉淀結果如下表：
序號 |
| 沉淀質量(g) | Li2CO3含量(%) | 鋰回收率(%) |
0.9:2.0 | 10.09 | 92.36 | 77.67 | |
1.0:2.0 | 10.97 | 90.19 | 82.46 | |
1.1:2.0 | 11.45 | 89.37 | 85.27 | |
1.2:2.0 | 12.14 | 84.82 | 85.85 |
綜合以上信息及考慮實際生產時的原料成本，應按照______填序號中CO32-與Li+物質的量之比加入純堿制備碳酸鋰。
沉鋰溫度需控制在
，主要原因是______。
碳化分解具體過程為：①向碳酸鋰與水的漿料中通入CO2氣體，充分反應后，過濾；②加熱濾液使其分解。寫出②反應中的化學方程式：__________。寫出在碳化分解中可循環利用物質的電子式：_________。
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小關系中正確的是（選填字母）________。
②若上述關系中D是正確的，則溶液中的溶質為____________________；
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____
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