【題目】水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程
又稱海水脫鹽
，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來進行海水淡化的是
A.過濾法B.蒸餾法C.萃取法D.蒸發法
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉
，俗稱“保險粉”，屬于一級遇濕易燃物品。
易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質中可以穩定存在。如圖是某興趣小組利用鋅粉法制備保險粉的裝置示意圖
夾持、加熱等裝置略去
。
請回答有關問題：
(1)連接好儀器，檢查虛線框內裝置氣密性良好的操作是________。A中發生反應的化學方程式為________。
(2)進入到B中的
與Zn粉的水懸浮液在
反應生成
，需采用的加熱方式為________。
(3)將所得的懸濁液冷卻至常溫，加入NaOH溶液生成和
沉淀。欲使沉淀完全，則需調節此溶液的pH至少為________已知
。
(4)過濾出后，向所得濾液中加入適量的固體NaCl，經降溫冷卻、結晶過濾后再用乙醇洗滌，即可獲得純凈的晶體。加入固體NaCl的作用是________；用乙醇洗滌的優點是________。
(5)裝置C的作用是________寫兩條。
(6)查閱資料：保險粉在空氣中易吸收
和
生成
或和
的混合物，請設計實驗證明混合物中含有，實驗方案為________。
(7)保險粉保存時應該置于________寫出兩項注意事項。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同條件下，下列各組熱化學方程式（溶液中的反應均是在稀溶液之間進行）中，ΔH2＞ΔH1的是
A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2
C.N2(g)+O2 (g) 
2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 
2NO(g) △H2
D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態原子的核外電子分占四個原子軌道；D元素原子的已成對電子總數是未成對電子總數的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區，且原子的最外層只有1個電子。
⑴F+離子的電子排布式是______。
⑵B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是______。
⑶B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是______；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是______。
⑷A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是______；1mol該分子中含有
鍵的數目是______。
⑸C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是______，C原子的配位數是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題： （相關問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態原子的電子排布式________________________。
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有π鍵為____________________mol。
（3）由元素A、C、G組成的離子[G(A2C)4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G(A2C)4]2+的結構可用示意圖表示為__________（配位鍵用→標出）。
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是_______。
（5）由元素A、B、F組成的原子個數比9 : 3 : 1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為________________，分子中F原子的雜化方式為__________，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。
（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖，則該化合物的化學式為__________，若晶體密度為a g·cm-3，列式計算G原子與氮原子最近的距離為__________pm（不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值用NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節約資源，又有利于保護環境
B. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
C. 加入鋅粉反應的離子為Cu2+
D. “過濾”操作后直接將溶液蒸發結晶、高溫灼燒得到ZnO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是
A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B. 方案Ⅰ中X物質不可能是受熱易分解的物質
C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，下列事實能說明該分解反應達到化學平衡狀態的是（ ）
A.2v正(NH3)=v逆(CO2)
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；
(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。
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