【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由下圖表示．在下列因素中對產生H2速率沒有影響的是（ ） 
A.H+的濃度
B.鎂條的表面積
C.溶液的溫度
D.Cl﹣的濃度
【答案】D
【解析】解：由圖可知，產生H2速率先增大后減小，為Mg+2H+═Mg2++H2↑ A、開始鹽酸的濃度較大，反應速率快，但隨反應的進行，濃度減小，則反應速率減小，故A正確；
B、由反應可知Mg參加反應，開始接觸面積大，反應速率快，但隨反應的進行，接觸面積減小，則反應速率減小，故B正確；
C、反應開始H+離子濃度最大，隨著反應進行濃度會逐漸減小，但反應速率逐漸增大，因該反應為放熱反應，放熱使溫度升高，則反應速率加快，故C正確；
D、因Cl﹣不參加反應，Cl﹣的濃度增大或減小都不影響化學反應速率，且該反應中Cl﹣的濃度不變，故D錯誤；
故選：D．
由圖可知，產生H2速率先增大后減小，利用反應實質為Mg+2H+═Mg2++H2↑及影響反應速率的因素來分析．
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發）．下列說法正確的是（ ） 
A.點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.點c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
D.點d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1 ， 則下列判斷正確的是（ ）
A.c1：c2的值不能確定
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為1：1
C.0.48molL﹣1＜c1+c2+c3＜0.56molL﹣1
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅常用作有機合成工業中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡合離子[CuCl2]﹣ ． 受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽．實驗室用下列流程制備： 
注：①實驗藥品：硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200mL、銅粉3.5g、濃鹽酸10mL．
②Na[CuCl2]（易電離，溶液無色） 
NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
請回答：
（1）寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式 ．
（2）判斷步驟②反應完全的現象是 ．
（3）步驟④有關抽濾操作，下列說法正確的是 ．
A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的長導管相接
C.抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀
D.洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是 ．
（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進行，其原因是 ．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鍶鈰標準溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行試驗結果如下（平行試驗結果相差不能超過1%）：
平行試驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為 ． （結果保留三位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于某可逆反應的下列敘述中，不能說明反應一定達到平衡的是（ ）
A. 正反應速率與逆反應速率相等
B. 反應物的濃度與生成物的濃度不再改變
C. 在給定條件下反應達到最大限度
D. 反應物的濃度與生成物的濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項操作中，發生“先產生沉淀，后沉淀又溶解”現象的是
①向AlCl3溶液中通入過量的NH3 ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入過量的鹽酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2
A.②④B.①④C.①③D.①②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：請回答下列問題：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
（1）高鐵電池的負極材料是 ．
（2）放電時，正極發生（填“氧化”或“還原”）反應；已知負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 ， 則正極反應為 ．
（3）放電時，（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強．
（4）充電時，陰極的電極反應式為 ．
（5）充電時，理論上分析，每生成0.15moLK2FeO4轉移電子數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上將相同物質的量的NaCl、CO2、NH3在30℃時配成溶液，此時溶液中無晶體。當降溫至某溫度時，開始析出晶體，此晶體是( )
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NaHCO3
D.NaCl
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