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圖19-1裝置可用于（　　�。�

A．加熱無水醋酸鈉和堿石灰的混合物，制取甲烷。

B．加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物，制取氧氣。

C．加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物，制取氯氣。

D．加熱氯化銨和消石灰的混合物，制取氨氣。

該裝置適宜于固體與固體且需加熱，密度比空氣大的氣體制備。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某個特定反應研究的裝置。

（1）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開K，使Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，然后連接上E裝置；E處石蕊試液先變紅然后漸變為無色，同時漏斗中的液面略有上升，則產生顏色變化的原因是
a．反應中產生CO₂的緣故              b．反應中產生HCl的緣故
c．反應中產生HCl并有Cl₂溶于水      d．反應中同時有CO₂、HCl產生的緣故
D處反應的化學方程式為                                             。
（2）裝置C的作用是                                          。
（3）若將E處中的液體改為澄清石灰水，反應過程中的現象為          。
a．有白色沉淀產生            b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．無明顯現象                d．開始無沉淀，然后產生白色沉淀
（4）當反應結束后關閉K，移去A處酒精燈，由于余熱作用，A處仍有Cl₂產生，此時B中現象為                       ，B的作用是

。
（5）E裝置無法確認D處反應中有CO₂產生，為了證明CO₂的存在，要對E裝置進行改變，下列裝置符合要求的是。

（6）本實驗的目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14 分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Fe²⁺	7.6	9.6
Cu²⁺	4.7	6.7

請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根據上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是   ▲  （填代號）。
a．KMnO₄b．(NH₄)₂S         c．H₂O₂         d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲  。
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過   ▲  操作。
（4）制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中先通入   ▲  （填化學式）。寫出該反應的化學方程式   ▲  。
（5）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO₄標準溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是   ▲  （填名稱）；滴定達到終點的現象為   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

同一物質往往可由不同化學反應途徑制得，工業上往往主要考慮原料易得而豐富，工藝簡單，污染小，經濟效益好；實驗室更多考慮藥品常見易得，操作簡便安全。你能想出多少種制備Al（OH）₃的方法？寫出有關反應原理的方程式，并從中優選一種簡便方法，說明選擇的理由。（至少列舉四種）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸四種有機物組成的混合物，可按右面的圖示程序進行分離（已知苯甲酸是微溶于水的白色晶體）。

請在圓括號內填上適當的試劑名稱，在方格號內填上分離操作的名稱，在方框內填上適當物質的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性學習小組用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質。請回答下列問題：

請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的MnO₂和NaCl，通過             （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃硫酸。
（2）某同學查閱資料后發現濃硫酸與二氧化錳反應產生氧氣。先需要你幫該同學設計一個實驗，既要完成（3）、（4）的實驗，又要探究有氧氣產生的實驗。儀器連接順序為a→( )→( )→d→e→( )→(   )→( )→( )→l，證明有氧氣的操作是                   ，寫出濃硫酸與二氧化錳反應產生氧氣的化學方程式
(3) 實驗中可觀察到③的錐形瓶里溶液的顏色變化
(4)取出④中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是                                       后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為是否一定要放                            ；理由是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名為莫爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度／℃	10	20	30	40	50	70
(NH₄)₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄·7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	－	－
(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O	17.2	26.4	33.0	46.0	—	—

（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：
(1)步驟1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理
(2)將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機
(3)步驟4中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                     ，理論上制得的莫爾鹽的質量為         。
（二）稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定。
(1)滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：___                                            __；
(2)判斷該反應到達滴定終點的現象為                                     ；
(3)假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為         mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO₂溶液，其反應的化學方程式為

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖� ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 (填字母)。

A．20mL 60℃的溫水	B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水	D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO₂的質量為
(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(

)。飲用水中ClO₂、

的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點；
步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應的化學方程式為: