【題目】苯的分子式是（ �。�
A. C3H3 B. C6H6 C. C5H5 D. C4H6
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：(HF)2(g) 
2HF(g) ΔH>0，且平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．溫度：T1<T2 B．平衡常數：K(a)＝K(b)<K(c)
C．反應速率：vb>va D．當
=30g·mol-1時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質量是 （ ）
A. 11.2 g B. 25.2 g C. 16.8 g D. 33.6 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是
A. 淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
B. 酶是一類特殊的蛋白質，是生物體內重要的催化劑
C. 從牛奶中提取的酪素，可以用來制作食品和塑料
D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應
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【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發生反應：
2RH（有機相）+Cu2+（水相）
R2Cu（有機相）+2H＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋
①陽極區硫酸鐵的主要作用是 。
②電解過程中，陽極區Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。
（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現象對應的反應式 。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ；加入有機萃取劑的目的是 。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）
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【題目】下列做法能改善空氣質量的是( )
A. 以煤等燃料作為主要生活燃料
B. 利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源
C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D. 限制使用電動車
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動
B．若在恒容容器中發生反應：N2＋3H2
2NH3，達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
C．在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時(a）和無催化劑時(b）的速率—時間圖像可用圖一表示
D．若在恒壓容器中發生反應：2SO32SO2＋O2，達到平衡后再充入適量He，其速率—時間圖像可用圖二表示
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