Question

【題目】在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法正確的是(　　)

A. t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8；

B. t ℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀；

C. t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等；

D. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為Z點；

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）；

B．結合Ksp及c（Ag+）計算陰離子濃度，陰離子濃度小的先沉淀；

C．根據Ksp只與溫度有關判斷；

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，平衡逆向移動，c（Ag+）減小。

詳解：A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（1×10-3）2×（1×10-5）=1×10-11，A錯誤；

B．c（Cl-）=1.8×1010/0.01 mol/L=1.8×10-8 mol/L，c（CrO42-）=1×1011/(0.01)2 mol/L=1×10-7 mol/L，Cl-先沉淀，B錯誤；

C．Ksp只與溫度有關，則t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等，C正確；

D．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，平衡逆向移動，c（Ag+）減小，則飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變為Z點，D錯誤；答案選C。