【題目】有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.能量相同B.電子云形狀相同
C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同
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巧學(xué)巧練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一未完成的離子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. X原子最外層電子數(shù)為5 B. 當(dāng)有3molX2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子
C. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1 D. “（ ）”括號(hào)中所填的微粒為X-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在坩堝中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的固體物質(zhì)的是( )
A.亞硫酸鈉B.硫酸鐵C.氯化鋁D.高錳酸鉀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.在酯化反應(yīng)中，乙酸脫去羧基中的羥基，乙醇脫去羥基中的氫而生成水和酯
B.苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸
C.凡能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物一定是醇
D.在氧氣中燃燒時(shí)只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65）
（2）有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)是 （ ）
A. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C. 元素原子半徑大小呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.下列說(shuō)法正確的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度 | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(qiáng)（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1 = c3 B. a＋b = 92.4 C. 2p2 = p3 D. α1＋α3 = 1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
Ⅱ．四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由__________________。
Ⅲ．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
③碘與硫代硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
④該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能表示阿伏加德羅常數(shù)值的是（ ）
A. 1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)
C. 0.012 kg 12 C所含的原子數(shù)
D. 1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)
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