Question

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH-

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-

D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，所以b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D．a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選C。