下表為元素周期表的一部分。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | ① | | |||||
| 二 | ② | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 三 | ⑦ | ⑧ | | | | ⑨ | ⑩ |
| 四 | ? | | ? | | | | ? |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
請回答：
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；Y的元素符號是 ；Z元素的名稱是 。
(2)XZ3化合物的電子式是 。
(3)X的最高價(jià)氧化物的分子式是 ；Y的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)簡式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為________，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，該元素的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________
(2)Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3，則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為________，Y原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：
(1)A的元素名稱為________，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為________＞________(填化學(xué)式)。
(3)B的活潑性比鈣的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | | | | ① | ② | ③ | | |
| 3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：A__________，C________，D__________，E__________。
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：__________。
（3）寫出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，__________________，________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）試寫出上述各元素的符號：
A________，B________，C________，D________。
（2）畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
A_________________，C2－_________________。
（3）寫出A、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
的衰變方程式為=
＋
＋Ve，其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。
（1）下列關(guān)于的敘述中，錯(cuò)誤的是________（填序號）。
A．質(zhì)子數(shù)是27 B．電子數(shù)是27
C．質(zhì)量數(shù)是27 D．中子數(shù)是60
（2）在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為______，核電荷數(shù)Z為________。
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于________（填序號）。
A．最外層電子數(shù) B．核內(nèi)中子數(shù)
C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)不同
（4）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是________（填序號）。
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．電子數(shù)不同 D．質(zhì)量數(shù)不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。
據(jù)此回答下列問題：
(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個(gè)數(shù)比為____________。
(2)化合物X的結(jié)構(gòu)式為____________。1 mol氣態(tài)X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)X在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
(4)寫出一個(gè)可以證明C的非金屬性大于E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。
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