【題目】現有化合物：
甲：
乙：
丙：
(1)請判別上述哪些化合物互為同分異構體(填序號)：____________。
(2)請用一種試劑鑒別甲、乙、丙化合物。在下表中填入所選試劑及主要現象即可。________
試劑 | 現象 | |
甲 | ||
乙 | ||
丙 |
【答案】乙丙
試劑 | 現象 | |
甲 | 新制Cu(OH)2懸濁液 | 分層 |
乙 | Cu(OH)2溶解，溶液變為藍色，沉淀消失 | |
丙 | 磚紅色沉淀 |
【解析】
(1)結合同分異構體的定義判斷；
(2)甲是苯的同系物，B中含-COOH，丙中含-CHO，結合苯、羧酸、醛的性質鑒別。
(1)分子式相同而結構不同的有機物互稱為同分異構體，乙、丙兩種物質的分子式都為C8H8O2，但結構不同，故乙丙互為同分異構體；
(2)甲是甲苯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙中含有羧基，顯酸性，與碳酸氫鈉溶液作用有氣泡生成，能溶解氫氧化銅；丙中含有醛基，與銀氨溶液共熱發生銀鏡反應，如加入氫氧化銅濁液，則生成磚紅色沉淀，故表格答案為：
試劑 | 現象 | |
甲 | 新制Cu(OH)2懸濁液 | 分層 |
乙 | Cu(OH)2溶解，溶液變為藍色，沉淀消失 | |
丙 | 磚紅色沉淀 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：
①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時Na+從a極區移向b極區
B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C. 該電池的負極反應為：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O
D. 每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）__。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）__。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ �。�
A.100mL 12mol·L-1的濃硝酸與過量銅反應轉移的電子數為0.6 NA
B.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25 NA
C.等物質的量的水與重水含有相同的質子數
D.3.4g氨氣中含有的N-H鍵數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應是____________________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________.
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香族化合物A的水溶液呈酸性，測得A分子中無酚羥基。A可發生下圖所示轉化，其中F為五元環狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構體；H和I都是醫用高分子材料。
請回答：
（1）E中的官能團名稱是羥基、 。
（2）③的反應類型是 。
（3）②的化學方程式是 。
（4）A與H的結構簡式分別是 、 。
（5）D與足量X溶液反應后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質的化學式是 。
（6）符合下列條件的G的同分異構體中有一種具有反式結構．該反式結構是 （用結構簡式表示）。
①能發生水解反應
②分子中不含環狀結構
③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學環境的氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（ ）
A.0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6~10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反應至6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1
D.反應至6min時，H2O2分解了50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今年為門捷列夫發現元素周期律150周年。門捷列夫預言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2)制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示：
(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是_______。工藝流程中COCl2分子中各原子均達到8電子穩定結構，其結構式為_______。
(2)酸浸時溫度不能過高的原因是______(用化學方程式表示)。
(3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學方程式為___________。溫度對GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實驗時可采取的措施為______(填序號)。
A.冰水溶 B.冰鹽水浴 C.49℃水浴
(4)GeO2是鍺酸(H2GeO3)的酸酐。請通過計算判斷25℃時0.1mol·L—1的 NaHGeO2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃時，H2GeO2的
)
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