Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

(1)0.2 g H2含有________個H原子。

(2)標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為________。

(3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3＋)＝0.20 mol(不考慮水解因素)，則其中c(SO)＝________。

(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。

(5)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為________g。

Answer 1

【答案】 0.2NA 2∶1 3.0 mol·L－1 95 g·mol－1 24 11.2

【解析】(1)0.2 g H2的物質的量為0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2NA個；(2)含有相同氧原子數的CO與CO2的物質的量之比為2∶1，標準狀況下，體積之比為2∶1；(3)100 mL硫酸鋁溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，則其中n(SO)＝0.30 mol，c(SO)＝3.0 mol·L－1；(4)二價金屬的氯化物可表示為MCl2，在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl－，則該氯化物的物質的量為0.1 mol，摩爾質量為95 g·mol－1；該金屬元素的相對原子質量為95－71＝24；(5)CO與Fe2O3反應的化學方程式為3CO＋Fe2O3△,2Fe＋3CO2，標準狀況下6.72 L CO的物質的量為0.3 mol，完全反應后生成0.2 mol鐵，即11.2 g。