【題目】對于0.2mol/LBa(NO3)2溶液，正確的說法是（ ）
A.該溶液中含有的Ba2+離子的物質(zhì)的量是0.2mol
B.該溶液中含有的NO3-離子的物質(zhì)的量是0.4mol
C.若此溶液是0.5升，則其中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
D.若此溶液是0.5升，則其中所含NO3-離子的物質(zhì)的量為0.2mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
合成抗癌新藥鹽酸埃克替尼的關(guān)鍵中間體G的一種合成路線如下圖：
已知：①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②TsCl為
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(2)E的分子式為_____________；G中的含氧官能團(tuán)的名稱有___________。
(3)由E生成F的反應(yīng)類型是________________。
(4)W是D的同分異構(gòu)體．W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，又能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1mol W最多可與4mol NaOH反應(yīng)，W的同分異構(gòu)體有______種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰．則W的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。
(5)參照上述合成路線，以(
)和鄰苯二酚為原料(其它試劑任選)，設(shè)計制備的
合成路線。_____________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。
（1）基態(tài) Cl原子核外電子排布式__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序
為____________________。
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構(gòu)型為__________。
（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。
（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點(diǎn)：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。
（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－作密置單層排列，Ni2+ 填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（ ）
A.相同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B.相同體積、相同密度的CO和N2
C.相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2
D.相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫時，若0.1mol/L的一元弱堿的電離度為1%，則下列說法正確的是（ ）
A.該溶液的pH=11
B.該溶液的pH=3
C.加入等體積0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7
D.加入等體積pH=3的鹽酸后所得溶液的pH=7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說法正確的是
A. 外電路的電流方向為X
外電路Y
B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe
C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序為X>Y
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9NA
B. 0.1molNa2O2與過量的CO2和H2O混合氣體充分反應(yīng)后，放出的O2為0.2NA
C. 常溫常壓下，1molSiO2晶體中有2NA個Si－O鍵
D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）室溫下，向純水中加入NaOH固體，制得0.1mol/L的NaOH溶液，則由水電離出的c(OH-)為____mol/L。
（2）某溫度下，純水中c(H+)為3×10-7 mol/L，則此時c(OH-)為____ mol/L，說明此時溫度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。
（3）若向（1）室溫下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，并測得所得溶液的pH=10，則溶液中共有___種粒子；溶液中三種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)約為___mol/L。
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