Question

【題目】下列框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發生鈍化；E為固體非金屬單質．B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產物已略去）．

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ．
A.鋁合金
B.青銅
C.生鐵
D.鋼
（2）檢驗上述黃色溶液中陽離子的方法是 ．
（3）I與氯氣反應的離子方程式為 ．
（4）A與B應生成C和D的化學方程式為 ．
（5）D與L反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）取樣,滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色,則黃色溶液中陽離子為Fe3+
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（4）Fe2O3+2Al A12O3+2Fe
（5）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【解析】解：（1）含碳量在0.04%～2.3%之間鐵合金為鋼，所以答案是：D；（2）Fe3+與KSCN反應生成血紅色Fe（SCN）3，可取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe3+，

所以答案是：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe3+；（3）Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應生成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，

所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，應為Fe2O3，則A為Al，C為Fe，D為A12O3，反應的化學方程式為Fe2O3+2Al A12O3+2Fe，

所以答案是：Fe2O3+2Al A12O3+2Fe；（5）D與L的反應為Al2O3和NaOH的反應，生成NaAlO2和水，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，

所以答案是：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．