Question

Fe₂O₃和Cu₂O都是磚紅色粉末，課外小組通過實驗探究某磚紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或者是二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是堿性氧化物，Cu₂O與H⁺反應(yīng)生成的Cu⁺不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化成Cu²⁺和Cu。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃；假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O；假設(shè)3：紅色粉末為Fe₂O₃、Cu₂O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末，向其加入足量稀鹽酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是          。
（2）若滴加苯酚后溶液不變紫色，則證明原固體粉末不含F(xiàn)e₂O₃。你認(rèn)為結(jié)論是否合理      （填“合理”或“不合理”），簡述理由           。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加苯酚時溶液不變紫色，證明原固體粉末是     ，相關(guān)的離子方程式為              。（任寫其中一個）

Answer 1

（1）固體溶解，滴加苯酚后溶液顯紫色。
（2） 不合理 ， 因固體中存在Cu₂O溶于酸后生成Cu，而Fe³⁺會被Cu還原，故不會顯紫色  。
（3） Fe₂O₃ Cu₂O    ，   2 Fe³⁺+Fe =Cu²⁺   2F^e2+。

略