Question

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一．則下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　　） 現(xiàn)象 解釋 A 濃硫酸在光照下顏色變黃 濃硝酸不穩(wěn)定 B 濃硫酸可使pH試紙先變紅后變黑 濃硫酸具有酸性和吸水性 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中含有SO   2- 4 D Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2和SO2均具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解；
B．濃硫酸具有酸性和脫水性；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與SO₃^2-反應(yīng)生成SO₄^2-，也不能排除生成AgCl沉淀，
D．Cl₂與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使指示劑褪色；SO₂具有漂白性，但不能是指示劑褪色，SO₂均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色是由于二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液的堿性減弱，顏色褪去；

解答：解：A．硝酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解，濃硝酸在光照下顏色變黃，是由于分解生成二氧化氮的原因，故A正確；
B．濃硫酸具有酸性，可使pH試紙變紅，又由于濃硫酸具有脫水性，所以變紅后又變黑，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，如溶液中含有SO₃^2-，能被氧化為SO₄^2-，也不能排除生成AgCl沉淀，應(yīng)先加鹽酸酸化，如無(wú)沉淀，再加入氯化鋇觀察，故C錯(cuò)誤；
D．Cl₂與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使指示劑褪色；SO₂具有漂白性，但不能是指示劑褪色，SO₂均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色是由于二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液的堿性減弱，顏色褪去，沒(méi)有體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選：A；

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．