Question

【題目】按要求回答以下問題：

（1）寫出溶液與稀硫酸反應的離子方程式___________，等物質的量的與固體分別與足量的硫酸反應，消耗硫酸的物質的量之比為________。

（2）在稀反應中，________是氧化劑；________是還原劑；氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中滴加硫酸亞鐵，紫色逐漸褪去，寫出該反應的離子方程式： _______。

（4）將的鈉、鎂、鋁分別投入的硫酸溶液中，三者產生氫氣的體積比是________。

（5）等質量的Fe分別與足量的、S、反應轉移電子數之比為_______；

Answer 1

【答案】HCO3—+H+=CO2↑+H2O 1:2 HNO3 Cu 2:3 5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3：2：2 9：6：8

【解析】

（1）碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉固體與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，由方程式可知等物質的量的與固體消耗硫酸的物質的量之比；

（2）由題給方程式可知，氮元素化合價降低被還原，HNO3為氧化劑，銅元素化合價升高被氧化，Cu為還原劑；

（3）酸性高錳酸鉀溶液中與硫酸亞鐵反應生成硫酸錳、硫酸鐵和水；

（4）0.3mol鈉、鎂、鋁分別與酸完全反應消耗氫離子的物質的量為0.3mol、0.6mol、0.9mol，100ml1mol/L硫酸溶液中氫離子的物質的量為0.2mol，由方程式可知三種金屬均過量，但過量的鈉能與水反應；

（5）Fe與足量的氯氣、硫和水蒸氣反應分別生成氯化鐵、氯化亞鐵和四氧化三鐵。

（1）碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO3—+H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉固體與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CO32—+2H+=CO2↑+H2O，則等物質的量的與固體分別與足量的硫酸反應，消耗硫酸的物質的量之比為1:2，故答案為：HCO3—+H+=CO2↑+H2O；1:2；

（2）由題給方程式可知，氮元素化合價降低被還原，HNO3為氧化劑，銅元素化合價升高被氧化，Cu為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3，故答案為：HNO3；Cu；2:3；

（3）酸性高錳酸鉀溶液中與硫酸亞鐵反應生成硫酸錳、硫酸鐵和水，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（4）0.3mol鈉、鎂、鋁分別與酸完全反應消耗氫離子的物質的量為0.3mol、0.6mol、0.9mol，100ml1mol/L硫酸溶液中氫離子的物質的量為0.2mol，由方程式可知三種金屬均過量，但過量的鈉能與水反應，則三者生成氫氣的物質的量比為0.3mol×：0.2mol×：0.2mol×=3:2:2，故答案為：3:2:2；

（5）Fe與足量的氯氣、硫和水蒸氣反應分別生成氯化鐵、氯化亞鐵和四氧化三鐵，則等質量的Fe與足量的氯氣、硫和水蒸氣反應轉移電子數之比為3:2：=9:6:8，故答案為：9:6:8。