【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的
A. 要除去粗鹽中SO42、Ca2＋、Mg2＋等雜質，步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸
B. 步驟②的反應原理為2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 步驟③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2
D. 步驟④、⑤、⑥所涉及的反應中，溴元素均發生氧化反應
【答案】D
【解析】
A. 鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，過量的碳酸鈉不僅可以除去溶液中的鈣離子，也能除去除雜劑中的鋇離子，再進行過濾操作，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最終達到目的，A項正確；
B. 根據反應原理已知，步驟②為氯堿工業步驟，B項正確；
C.步驟③氯化鎂在水溶液中能水解，加熱時由于HCl的揮發會促進水解，晶體直接加熱不能獲得無水氯化鎂，應在氯化氫氣流中加熱失水，C項正確；
D.步驟④是溴離子被氧化為溴單質，步驟⑤是溴單質被還原為溴化氫，步驟⑥是Br-被氧化為溴單質，D項錯誤；
答案選D。
作業輔導系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正確選項前的字母）
a. 引發反應 b. 加快反應速度
c. 防止乙醇揮發 d. 減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鈉溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的方法是D裝置中____________________________；
（4）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，溶液分層，產物應在______層（填“上”“下”）；分離該有機物的方法叫_______________。
（5）若產物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正確選項前的字母）
a蒸發 b 蒸餾 c 重結晶
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學反應的本質角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉化為2mol H2O（g）時放出的熱量為
____________________kJ。
（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負極反應式為______________。
(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質（能夠傳導O2－），已知正極上發生的電極反應式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發生的電極反應式為________；電子從________極(填a或b)流出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關的是
A. 將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變為綠色
B. 將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現紅色沉淀
C. 將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去
D. 將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去
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【題目】工業制硝酸中的一步重要反應是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是
A.使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率
B.適當提高O2的濃度可以提高NH3的轉化率
C.升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
D.NH3的轉化率為最大值時，該反應達到平衡狀態
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【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是
A.NO2一種氣體B.O2與NO2的混和氣體
C.NO與NO2的混和氣體D.N2與NO2的混和氣體
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【題目】常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是
A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-
B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C. 該溶液中水的離子積常數為1×10-22
D. 將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
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【題目】(1)甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體，請寫出反應方程式：__________。上述反應是加成反應還是取代反應？請判斷并說明原因：__________________。
(2)Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，寫出Mg3N2的電子式：__________。
(3)在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。
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【題目】PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫療和農用薄膜等領域的新興材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一種合成路線如下：
已知：R-CH3
R-CN
R-COOH
R-CH=CH2
R-COOH+CO2
回答下列問題：
(1)B 的官能團名稱為_____，D 的分子式為_____。
(2)①的反應類型為_____；反應②所需的試劑和條件是_____。
(3)H 的結構簡式為_____。
(4)⑤的化學方程式為_____。
(5)M 與G 互為同系物，M 的相對分子質量比G 大 14；N 是 M 的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N 的結構簡式：______________(寫兩種，不考慮立體異構)。
Ⅰ.既能與 FeCl3發生顯色反應，又能發水解反應和銀鏡反應；
Ⅱ.與 NaOH 溶液反應時，1mol N 能消耗 4molNaOH；
Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為 1:2:2:2:1。
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