【題目】原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫做等電子體，下列微粒屬于等電子體的是（ ）
A.12CO2和14COB.H2O2和D2O
C.N2和13COD.NO和CO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時(shí)，0.0lmol·L-1t與0.0lmol·L-1v溶液的pH均為2。
下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑：r(X)
B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W
C. W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的強(qiáng)
D. X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A. 工業(yè)上常用硅單質(zhì)制造光導(dǎo)纖維
B. 氯氣與石灰乳反應(yīng)能得到漂白粉
C. 常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器盛放
D. 明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】消除氮氧化物污染對(duì)優(yōu)化空氣質(zhì)境至關(guān)重要。
（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為________kJ。（假設(shè)水全部以氣態(tài)形式存在）
（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)沮度分別在T1和T2時(shí)．測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表；
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)．寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
②T1℃ 時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應(yīng)正反應(yīng)的△H___（填“>”“<”或“=”）0
③ 在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能增大NO轉(zhuǎn)化率的是_______。
a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c.增大c(NO) d．移去部分F
（3）汽車尾氣處理中的反應(yīng)有2NO+2CO
2CO2+N2。某溫度時(shí)，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO的濃度為0.02mol/L，則反應(yīng)開始至平衡時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=________。若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為_____________。
（4）某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過(guò)程。物質(zhì)Y的名稱為_______，該電池的正極反應(yīng)式應(yīng)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有相對(duì)分子質(zhì)量為58的幾種有機(jī)物，試寫出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）若該有機(jī)物為烴，則可能的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)大小為： （用習(xí)慣名稱表示）。
（2）若該有機(jī)物是一種飽和一元醛，則其和新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為： 。
（3）若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機(jī)物和足量氫氣反應(yīng)的方程式為： 。
（4）若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機(jī)物和鈉反應(yīng)的方程式是： 。（注羥基連在雙鍵碳上的有機(jī)物極不穩(wěn)定）
（5）若該有機(jī)物不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，但可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則生成物的名稱為 （系統(tǒng)命名）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：
① A+B→C+E ② C + NaOH→藍(lán)色沉淀D + F
③ D
A+E ④ F + Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3
回答下列問(wèn)題。
（1）寫出它們的化學(xué)式：A_________，C_________，D_________。
（2）寫出①、④離子方程式。
①____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________；
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________。
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是___________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g。
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強(qiáng)弱為___________。
（4）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是
A. Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B. HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C. NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)
D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式___________，A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為__________。
(2) B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_______，C的元素符號(hào)為______。
(3) D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________。
(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________。
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