Question

【題目】實驗測得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.當溫度為50℃時，純水中c(H+)=c(OH)

B.隨溫度升高，CuSO4溶液的c(H+)增大

C.隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關

D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同

Answer 1

【答案】D

【解析】

水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，據此解題。

A．無論處于多少度，純水中都存在c(H+)=c(OH)，A正確；

B．隨溫度升高，促進CuSO4溶液的中的Cu2+水解，Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，c(H+)增大，B正確；

C．升高溫度，促進水的電離，Kw變大，c(OH- )增大；升高溫度，促進醋酸根水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，c(OH- )增大，兩者共同作用使pH發生變化， pH變大，故CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關，C正確；

D．鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向相同，D錯誤；

答案選D。