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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列敘述正確的是（）
A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質
B.NH3的水溶液能夠導電，所以NH3是電解質
C.液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質
D.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質

【答案】D
【解析】解：A．HCl在水溶液中能導電，所以HCl是電解質，故A錯誤；
B．NH3本身不能電離出離子，溶于水反應生成一水合氨電解質溶液導電，屬于非電解質，故B錯誤；
C．Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D．BaSO4溶于水的部分能夠電離，是電解質，故D正確．
故選D．

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（1）D 元素在周期表中的位置為．
（2）可以比較 D 和 F 得電子能力強弱的是（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽 M 中含有的化學鍵類型有；并寫出其中陽離子的電子式．
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①固體氧化物中的 O2﹣向（填“正”或“負”）極移動．
②電極 b 為電池極
③若A2 作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為．