【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，所配制的溶液濃度偏大
B. 用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為3
C. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.86g食鹽
D. 用細(xì)鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取少量待測(cè)液，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說(shuō)明待測(cè)液中一定含有K+，沒(méi)有Na+
【答案】A
【解析】
A.配制一定濃度的溶液時(shí)，必須恢復(fù)到室溫再定容，否則會(huì)引起誤差；
B.新制氯水具有漂白性，會(huì)將pH試紙漂白；
C.天平的分度值為0.1g；
D.黃光能掩蓋紫光。
A.未恢復(fù)到室溫就定容，溶液體積偏小，由
可知，c偏大，故A項(xiàng)正確；
B.不能用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，因?yàn)樾轮坡人哂衅仔裕瑫?huì)將試紙漂白從而無(wú)法測(cè)出，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.天平的分度值為0.1g，不可能稱(chēng)量出5.86g食鹽，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.黃光能掩蓋紫光，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，但不能確定是否含Na+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)是___________。
(2)焙燒時(shí)Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學(xué)式)。
(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3， 則10.6cm3Pd能儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___________L。
(6)鋁的陽(yáng)極氧化法是將鋁作為陽(yáng)極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進(jìn)行電解，可觀察到鋁的表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。
①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______________________ 。
②電解過(guò)程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問(wèn)題。
（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。
（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。
（3）寫(xiě)出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。
（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：
已知：酸溶時(shí)，FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+
（1）FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_____價(jià)，鐵紅的用途為____________（任寫(xiě)一種）。
（2） “水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（3） “沉鐵”中，生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______________；該過(guò)程控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)?/span>_______________________________________。
（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________。
（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。
（6）電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2 和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極的反應(yīng)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體
B. 有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
C. 
和
互為同位素，但不屬于同種核素
D. 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
請(qǐng)完成下表：
操作 | 反應(yīng)或現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
（1）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩 | 現(xiàn)象____ | 存在 Fe3+ |
（2）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩 | 離子方程式____ | 存在 Fe2+ |
Ⅱ．Cu(NO3)2 的熱穩(wěn)定性
在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A 中，用酒精噴燈對(duì)Cu(NO3)2 固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無(wú)色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。
（1）裝置B 的作用是_______ 。
（2）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出M 裝置。_________
（3）下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過(guò)程的熱重曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線(xiàn)）。Cu(NO3)2 加熱到200℃的化學(xué)方程式為___________ ，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學(xué)式）固體。
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)．其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為________．
（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因?yàn)?/span>________．
（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如下圖所示：
①鐵的配位數(shù)為________，碳原子的雜化類(lèi)型________．
②該配合物中存在的化學(xué)鍵有________(填字母標(biāo)號(hào))．
a．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價(jià)鍵 e．氫鍵
（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點(diǎn)如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是________．
（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽(yáng)離子化學(xué)式為____．陰離子的空間構(gòu)型為____．
（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm．(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）1molO3的質(zhì)量為________，O2的摩爾質(zhì)量為________，2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為_____，分子數(shù)之比為_____，同溫同壓下的密度之比為_____．含氧原子數(shù)之比為_____．
（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物質(zhì)的量濃度為_________，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為________。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量為________，所含氫原子與________g CH4中的氫原子數(shù)相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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