Question

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。

(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式____________________,氧化產物與還原產物的物質的量之比_________.

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則轉移電子的物質的量的是________mol。

(3)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質的量是________。(有關離子方程式為：8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O。

(4)Mg－H2O2酸性電池采用海水作電解質溶液(加入一定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應式為_______________。放電時正極附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的原因是_________________，又變為棕黃色的離子方程式是_________________。

Answer 1

【答案】(1)Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O 1:2(1分) (2)0.16

(3)堿式(1分) 0.00192

(4)H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O(2分) 增大(1分)

(5)Fe3＋被還原成Fe2＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO3＝3Fe3＋＋NO＋2H2O

【解析】

試題分析：（1）浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，發生氧化還原反應生成氯化銅、水，該反應的離子方程式為Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；其中氧化產物為Cu2+，還原產物為OH-，兩者的物質的量之比為1:2；

（2）0.06molI-→0.02molI2+0.02IO3-轉移電子的物質的量共0.16mol；

（3）Na2S2O3溶液顯堿性，則應盛放在堿性滴定管中，n（Na2S2O3）=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，則

8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O

8 5

x 0.0012mol

x=0.00192mol；

（4）正極反應雙氧水得電子被還原為水，正極反應為H2O2+2H++2e-=2H2O，在反應過程中H+被消耗，則pH增大；

（5）先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，則Fe3+先被還原成Fe2+，后后變為棕黃色的原因是H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化，離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO3＝3Fe3＋＋NO＋2H2O。