Question

【題目】填寫下列空白：

（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：________．

（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第________縱行．

（3）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，

請回答下列問題：寫出A、B兩種元素的符號：A________，B________．B在周期表中位置是 ________________．

Answer 1

【答案】 17 N S 第三周期第ⅥA族

【解析】

（1）質子數為8，該原子為O，根據原子結構表示形式，質量數為8＋10=18，即化學符號188O；

（2）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外)，因此非金屬性最活潑的非金屬元素為F，位于第二周期Ⅶ族，第17縱行；

（3）因三種元素為短周期元素，令A的原子序數為a，則C的原子序數為a＋2，B的原子序數為a＋9，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，則有a＋a＋2=a＋9，a=7，即A為N，C為F，B為S，S位于第三周期VIA族；