【題目】除去NaCl固體中少量泥沙，肯定不會涉及的操作是（ ）
A.溶解
B.蒸餾
C.攪拌
D.過濾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并達平衡，12的轉化率a（I2）隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示 
（1）若改變反應條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：（填序號）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應容器體積
③恒溫條件下，擴大反應容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑
（2）該溫度下此化學反應的化學平衡常數為 ．
（3）在圖基礎上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉化率a（I2）隨時間變化的曲線 ．
（4）若在原平衡的基礎上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計算再次達到平衡時I2（g）的物質的量．（寫出計算過程，已知最后結果保留2位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 該裝置將化學能轉化為電能，電流方向為b
a
B. 催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強
C. 催化劑a表面的反應是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8：15
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數關系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為（ ） 
A.1：1：1
B.2：2：1
C.2：1：1
D.1：1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質，實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是( )
A. 檢驗試液中的SO42-：試液
無沉淀
白色沉淀
B. 檢驗試液中的SO32-：試液
氣體
褪色
C. 檢驗試液中的I-：試液
棕黃色溶液
藍色溶液
D. 檢驗試液中的CO32-：試液
白色沉淀
沉淀溶解
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